Kemi uppgift - jämvikt reaktioner

Äre rätt att tänka att koncentrationerna för SO2 är 0,65 för att NO2 ökning som den måste få för att bli 0,3 är 0,25. Och därmed borde koncentrationen för NO vara (0,2-0,25 +x )och koncentrationen för SO3 är( 0,3 -0,25+x ) Där x är ökningen som tillsätts.

Nej, det är bara NO man tillsätter, så substansmängden SO₃ blir 0,05 mol.

Vet du vad du behöver göra för att få fram värdet på x? Att beräkna värdet för jämviktskonstanten är en bra idé.

Aha juste. Men jo resten fixar jag. Sätter den nya koncentrationskvoten lika med jämviktskonstanten o löser ut x. Tack för hjälpen.

Hej! Förstår inte hur jag ska lösa denna uppgift trots det som är skrivet ovan.

Tänker såhär: 

$K =\frac{(0,30 \times 0,20)}{(0,40 \times 0,050)}= 3$

                            SO2   +   NO2   <-->    SO3   +   NO

Före jämvikt:   0,40      0,050             0,30       0,20

Förändring:       +x           +x                   -x              -x

Vid jämvikt:   0,40+x     0,30             0,30-x    0,20-x

$\frac{(0,2-x)(0,3-x)}{0,30(0,40+x)}= 3 \Rightarrow x=1,59 mol$

Ser att det blir helt orimligt, men förstår inte vad jag gör fel. Tacksam för hjälp!

glykosid skrev:

Hej! Förstår inte hur jag ska lösa denna uppgift trots det som är skrivet ovan.

 

Tänker såhär: 

$K =\frac{(0,30 \times 0,20)}{(0,40 \times 0,050)}= 3$

 

                            SO2   +   NO2   <-->    SO3   +   NO

Före jämvikt:   0,40      0,050             0,30       0,20

Förändring:       +x           +x                   -x              -x

Vid jämvikt:   0,40+x     0,30             0,30-x    0,20-x

 

$\frac{(0,2-x)(0,3-x)}{0,30(0,40+x)}= 3 \Rightarrow x=1,59 mol$

 

Ser att det blir helt orimligt, men förstår inte vad jag gör fel. Tacksam för hjälp!

Välkommen till Pluggakuten!

Gör en egen tråd i stället för att väcka upp en gammal mumie-tråd, där trådskaparen markerat att det inte behövs mer hjälp.