Kemifråga beräkning av pH värde
Hej, har en fråga på uträkning av pH-värde som jag inte tycks hitta nåt bra svar på i min lärobok. Kan va så att jag inte läst tillräckligt än men kapitlet har redan hunnit ta upp övningar på det så det borde vara aktuellt.
När man beräknar pH värdet i lösningar så verkar boken i sina exempel direkt ha utgått ifrån koncentrationen av ämnet i lösningen (mol/dm3), innebär detta att koncentrationen i en lösning alltid är ett mått på hur många oxoniumjoner som finns i lösningen eftersom det är det man utgår ifrån när man ska beräkna pH värdet?
Ex, C(HCL) = 0,15mol/dm^3 ⇒ pH = -lg(0,15) ≈ 0,824
Physics4life skrev:Hej, har en fråga på uträkning av pH-värde som jag inte tycks hitta nåt bra svar på i min lärobok. Kan va så att jag inte läst tillräckligt än men kapitlet har redan hunnit ta upp övningar på det så det borde vara aktuellt.
När man beräknar pH värdet i lösningar så verkar boken i sina exempel direkt ha utgått ifrån koncentrationen av ämnet i lösningen (mol/dm3), innebär detta att koncentrationen i en lösning alltid är ett mått på hur många oxoniumjoner som finns i lösningen eftersom det är det man utgår ifrån när man ska beräkna pH värdet?
Ex, C(HCL) = 0,15mol/dm^3 ⇒ pH = -lg(0,15) ≈ 0,824
Nej, bara för starka syror, t ex HCl, H2SO4 (första protolyssteget) och HNO3. När det gäller svaga syror måste man räkna med jämviktskonstanten.
Okej, tack!
