Kemikalietabell - beräkning av substansmängd HCL och NaOH
Bild på uppgiften, rekommenderar att du skumläser snabbt :
Bild på min kemikalietabell, det jag själv kommit fram till har jag ringat i röd cirkel:
Jag började med att räkna substansmängden saltsyra genom formeln: n(HCl) = C * V = 1M * 0,045L = 0,045mol = 45mmol.
Vidare räknade jag massan NaOH genom att anta att molförhållandet mellan HCl och NaOH är 1:1 (känns som att jag tänker fel här men endå). Det gör så att jag kan beräkna massan NaOH ur formeln: m(NaOH) = n * M = 0,045 mol * 40,00 g/mol = 1,8 g. Vidare kan jag beräkna volymen vatten i NaOH lösningen genom formeln: V(H2O) = n / C = 0,045 / 2M = 0,0225 L = 22,5 ml vatten.
Har jag räknat rätt? Min magkänsla säg att jag tänker fel angående molförhållandet mellan HCl & NaOH och att jag på nått sätt ska använda mig av densiteten vid beräkningen. Uppskattar er hjälp med detta.
(OBS. massan och substansmängden alfa-dietylamino... har jag räknat från tidigare laboration)
Shoof skrev:Bild på uppgiften, rekommenderar att du skumläser snabbt :
Bild på min kemikalietabell, det jag själv kommit fram till har jag ringat i röd cirkel:
Jag började med att räkna substansmängden saltsyra genom formeln: n(HCl) = C * V = 1M * 0,045L = 0,045mol = 45mmol.
Korrekt.
Vidare räknade jag massan NaOH genom att anta att molförhållandet mellan HCl och NaOH är 1:1 (känns som att jag tänker fel här men endå). Det gör så att jag kan beräkna massan NaOH ur formeln: m(NaOH) = n * M = 0,045 mol * 40,00 g/mol = 1,8 g. Vidare kan jag beräkna volymen vatten i NaOH lösningen genom formeln: V(H2O) = n / C = 0,045 / 2M = 0,0225 L = 22,5 ml vatten.
Rätt tänkt - precis som du lärde dig i Ke1. Eftersom natriumhydroxiden skall ha dubbelt så hög koncentration som saltsyran så skulle det gå åt ungefär 22,5 ml NaOH om inte saltsyran har reagerat med nånting. Om saltsyran har reagerat med något, bör det gå gåt mindre volym NaOH.
Det borde finnas färdigblandad NaOH på lab, finns inte det så borde någon (kanske du?) göra en liter sådan lösning.
Har jag räknat rätt? Min magkänsla säg att jag tänker fel angående molförhållandet mellan HCl & NaOH och att jag på nått sätt ska använda mig av densiteten vid beräkningen. Uppskattar er hjälp med detta.
Du har tänkt rätt, din magkänsla har fel. Hela idén med att ha lösningar med bestämda koncentrationer är att det skall bli ekelt...
(OBS. massan och substansmängden alfa-dietylamino... har jag räknat från tidigare laboration)
Smaragdalena skrev:Shoof skrev:Bild på uppgiften, rekommenderar att du skumläser snabbt :
Bild på min kemikalietabell, det jag själv kommit fram till har jag ringat i röd cirkel:
Jag började med att räkna substansmängden saltsyra genom formeln: n(HCl) = C * V = 1M * 0,045L = 0,045mol = 45mmol.
Korrekt.
Vidare räknade jag massan NaOH genom att anta att molförhållandet mellan HCl och NaOH är 1:1 (känns som att jag tänker fel här men endå). Det gör så att jag kan beräkna massan NaOH ur formeln: m(NaOH) = n * M = 0,045 mol * 40,00 g/mol = 1,8 g. Vidare kan jag beräkna volymen vatten i NaOH lösningen genom formeln: V(H2O) = n / C = 0,045 / 2M = 0,0225 L = 22,5 ml vatten.
Rätt tänkt - precis som du lärde dig i Ke1. Eftersom natriumhydroxiden skall ha dubbelt så hög koncentration som saltsyran så skulle det gå åt ungefär 22,5 ml NaOH om inte saltsyran har reagerat med nånting. Om saltsyran har reagerat med något, bör det gå gåt mindre volym NaOH.
Det borde finnas färdigblandad NaOH på lab, finns inte det så borde någon (kanske du?) göra en liter sådan lösning.
Har jag räknat rätt? Min magkänsla säg att jag tänker fel angående molförhållandet mellan HCl & NaOH och att jag på nått sätt ska använda mig av densiteten vid beräkningen. Uppskattar er hjälp med detta.
Du har tänkt rätt, din magkänsla har fel. Hela idén med att ha lösningar med bestämda koncentrationer är att det skall bli ekelt...
(OBS. massan och substansmängden alfa-dietylamino... har jag räknat från tidigare laboration)
Tack så mycket för ditt svar! Jag ska kunna förbereda dessa beräkningar inför min laboration imorgon på organisk kemi, och stressen fick mig att tvivla om jag hade räknat rätt. Vi brukar vanligtvis själv förbereda NaOH lösning genom att blanda en specifik massa NaOH och volym H2O för att få fram en lösning. Stort tack för ditt svar, nu kan jag sova bra inför laborationen imorgon utan att övertänka mina beräkningar :)
Kolla vilken storlek ni har på mätkolvar, och gör åtminstone 25 ml NaOH-lösning! Jag skulle nog inte vilja göra mindre än 50 ml - trist om den tar slut, så att man måste göra mer.
Smaragdalena skrev:Kolla vilken storlek ni har på mätkolvar, och gör åtminstone 25 ml NaOH-lösning! Jag skulle nog inte vilja göra mindre än 50 ml - trist om den tar slut, så att man måste göra mer.
Vi brukar ha en liten och en stor mätkolv man kan välja mellan om jag inte minns fel. Innan laborationen tänker jag först fråga mina lärare vilket pH-värdet över 7 som anses att vara "starkt basisk". Jag börjar med att mäta cirka 25ml NaOH lösning i en lämplig mätkolv som du nämnde, och tillsätter NaOH lösningen försiktigt i råprodukt-lösningen samtidigt som jag mäter pH-värdet med papper. Jag fortsätter med denna process tills det blir starkt basisk. Jag kan bara hoppas att laborationen går så lätt som jag har beskrivit..
