Kemisk analys uppgift
Vid titrering av en blandning magnesiumklorid och natriumklorid innehållande totalt 0,5 g förbrukas 20,4 cm3 0,452 M silverjonlösning
Bestäm massprocenthalten av magnesiumklorid i blandningen.
--------------------------------------------------------------------------------
Jag förstår att det innehåller klorid i båda ämnena plus att en fällning silverklorid kommer uppstå.
Men jag förstår verkligen inte hur jag ska gå vidare med uppgiften!
Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel utan åskådarjoner för utfällningen av silverklorid.
Ok, det är gjort
Hur blev reaktionsformeln? Det är ingen mening att gå vidare om inte formeln är korrekt.
Ag + Cl -> AgCl
Beräkna antalet Cl joner som fälldes ut. Hur kan du därefter beräkna hur mycket MgCl det motsvarar?
Du har tappat bort laddningen på både silverjonen och kloridjonen, och du har inte med (aq) respektive (s), men reaktionsformeln är korrekt balanserad.
Hur många mol kloridjoner förbrukades vid titreringen?
0,0092 ungefär
Vi vet att vi hade en blandning av magnesiumklorid och natriumklorid, och att blandningens massa är 0,5 g. Antag att vi har a mol magnesiumklorid och b mol silverklorid.
Vilken massa har a mol magnesiumklorid och b mol silverklorid?
Hur många mol kloridjoner finns det sammanlagt i a mol magnesiumklorid och b mol silverklorid?
Kan du ställa upp ett ekvationssystem som passar i den här situationen?
Okej, jag ska fortsätta därifrån! TACK
Löst den nu, 
Tqck för hjälpen
