Kemisk beräkning, fällning (?)
Frågan lyder:
Man ville bestämma halten bariumklorid i förorenad bariumklorid, 1,00 g av det förorenade ämnet löstes i vatten. Därefter tillsattes en lösning av natriumsulfat så länge fällning bildades. Fällningen skiljdes från lösningen genom filtrering. Sedan tvättades, torkades och vägdes den. Fällningens massa bestämdes till 1,10 g.Vilken var procenthalten BaCl2 i det orena ämnet?
Hur ska jag gå tillväga att besvara frågan? Göra om till reaktionsformel har jag förstått att jag ska göra, vilket blir
BaCl2 + Na2SO4 => BaSO4 + 2NaCl
Men sen begriper jag inte hur jag tar mig vidare, eller vad jag ska konventera för att få ut procenthalten i BaCl2. Kan någon peka mig åt rätt håll?
Börja med att ta reda på vilket ämne fällningen består utav.
Fällningen består utav BaSO4 dvs bariumsulfat? Eller?
precis. Hur stor substansmängd motsvarar då 1,10 gram bariumsulfat?
Jag antar att jag använder n = m/M
m = 1.1
M = 233.38 g/mol (i BaSO4)
dvs 0.00471334304 ~ 0.0047
Precis. Hur många mol bariumklorid måste då ha funnits i provet? Enligt formeln ger en mol bariumklorid upphov till en mol bariumsulfat.
Det är nu jag fastnar, jag förstår inte riktigt? Använder jag n = m/M formeln fast för bariumklorid & 1g istället för 1,1g?
Om det bildades 0,0047133... mol bariumsulfat måste det ha funnits 0,0047133... mol bariumklorid eftersom ekvivalensförhållandet är 1:1 enligt reaktionsformeln. Det bildas alltså lika många mol bariumsulfat som det fanns bariumklorid.
Nu vet du substansmängden bariumklorid. Multiplicera med ämnets molmassa för att få massan.
0.0047*208.23 (molmassa bariumklorid) = 0.978681 ~ 0.98 * 100 = 98%
Svaret är rätt, men inte uträkningen. Du måste visa att du får masshalten genom att dividera med den totala massan på 1,00 gram. Det du egentligen har räknat ut är att det fanns 0,98 gram bariumklorid.
