18 svar
57 visningar
alex 143
Postad: 14 maj 2019 Redigerad: 14 maj 2019

Kemisk formel för rost

Hej

Vad är kemisk formel för rost ?

Det finns olika typer av rost, men man brukar tala om FeO och Fe2O3. :)

alex 143
Postad: 14 maj 2019

kan du skriva reaktion för en järnspik i vatten ?

Är FeO(OH) samma FeO ?

alex skrev:

kan du skriva reaktion för en järnspik i vatten ?

Vad menar du med det?

Är FeO(OH) samma FeO ?

Nej, det ser du väl av formeln? Det finns hydroxidjoner i FeO(OH) men inte i FeO, och oxidationstalen för järn är olika.

alex 143
Postad: 14 maj 2019

alltså jag menar vilken reaktionsformel för en spikjärn som rostar i vatten

alex 143
Postad: 14 maj 2019

För att en järnspik ska rosta, måste finnas vatten och syrgas 

där järn oxideras och vatten och syrgas reduceras 

men hur ska jag förklara detta med vanlig reaktionsformel inte med redoxreaktion 

förstår du mig ??

Teraeagle 6701 – Moderator
Postad: 14 maj 2019 Redigerad: 14 maj 2019

Du får helt enkelt balansera följande redoxreaktioner:

Fe+O2Fe2O3Fe+O_2 \rightarrow Fe_2O_3

Fe+O2FeO(OH)Fe+O_2 \rightarrow FeO(OH)

Du har även tillgång till vatten som reaktant.

Beskrivning hittar du här: LÄNK

alex 143
Postad: 15 maj 2019

en järnspik läggas i ett glas vatten och det fylls med vatten 

kan vi säger i den här situationen att

järnatom avger 2e och bildar järnjoner medan vatten ta upp 2e och bildar hydroxidjoner 

så järnjoner  reagerar med hydroxidjoner och bildar rost alltså Fe(OH)2.

---------------------------------------------------------------------------------

kan järnjoner Fe2+ oxideras sedan till Fe3+ av syre som löst i vatten i det här fallet?

En vattenmolekyl kan inte ta upp två elektroner för att bilda en hydroxidjon - vattenmolekylen behöver lämna ifrån sig en vätejon för att bli till en hydroxidjon.

En syremolekyl och fyra vattenmolekyler kan ta upp 4 elektroner så att det bildas 4 stycken hydroxidjoner.

alex 143
Postad: 15 maj 2019 Redigerad: 15 maj 2019

kan du kolla på videon 2:00

https://ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/elektrokemi/6657-korrosion.html

alex skrev:

kan du kolla på videon 2:00

https://ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/elektrokemi/6657-korrosion.html

Nej. Vill du ha svar på någon fråga är du tvungen att formulera den.

alex 143
Postad: 15 maj 2019

Ok

jag skrev att vatten kan ta upp 2e och bildar hydroxidjoner, men du skrev att en  vattenmolekyl kan inte ta upp två elektroner. Du har rätt men vad det händer om två vattenmolekyl som ta 2e där

2H2O + 2e -->2OH- +H2

där de 2e avges av järnatomer och bildar järnjoner och hydroxidjoner och när de reagerar med varandra bildar rost. har jag rätt ??

Om du menar att det bildas vätgas samtidigt, så har du rätt (men det skrev du inte). Det är vätena i vattnet som reduceras till vätgas. Men detta sker inte när en järnspik rostar i vatten - det behövs syrgas för att det skall hända.

alex 143
Postad: 15 maj 2019

vad det som händer när en järnspik rostar i vatten??

Läs igenom tråden.

alex 143
Postad: 15 maj 2019

det finns många teorier här

1)

järn oxiderar 

syrgas och vatten reducerar 

så 4 Fe (s) + 3 O2 (aq) + 2 H2O (l) ---> 4 FeO(OH) (s)

2)

järn oxiderar 

väteatom reducerar 

så 2 Fe + 3 H2O = Fe2O3 + 3 H2

vilken är rätt ??

måste finnas vatten och syrgas för att rost ska bildas? vad händer i 2) då??

Nej, järn oxiderar inte. Järn oxideras. Syrgas oxideras. Varken syreatomer eller väteatomer i vattnet ändrar oxidationstillstånd.

alex 143
Postad: 16 maj 2019

ok 

vilken reaktionsformel är rätt? i det här fallet 

kan syrgas som finns i luft  lösa sig i vatten? på så sätt reaktionsformel 1 som är rätt ?

Det finns inte EN formel för hur rost bildas, eftersom rost inte är ETT ämne.

Svara Avbryt
Close