Kemisk jämvikt

Hej gänget!

Kan ni hjälp mig med denna fråga? Jag vet inte vart jag ska börja och vad jag ska göra.

Jämviktsekvation: $F e^{3 +} (a q) + S C N^{-} (a q) - F e S C N^{2 +} (a q)$

I figur A ser du hur substansmängderna av $F e S C N^{2 +}$ (tiocynatojärn(III)joner) ändras vid tillsats av olika jonslag när jämvikten ställt in sig.

a) Vilka jonslag kan ha tillsats vid X, Y och Z? Motivera.

b) För vilka koncentrationer av $F E S C N^{2 +}$ är systemet i jämvikt?

Tack på förhand för all hjälp, uppskattas!

Vid tidpunkten x ser man att mängden FeSCN²⁺ ökar, alltså måste jämvikten på något sätt ha förskjutits åt höger. Vad skulle man kunna tillsätta för att få detta att ske? Det finns fler än ett rätt svar.

Teraeagle skrev:
Vid tidpunkten x ser man att mängden FeSCN²⁺ ökar, alltså måste jämvikten på något sätt ha förskjutits åt höger. Vad skulle man kunna tillsätta för att få detta att ske? Det finns fler än ett rätt svar.

Fe och/eller SCN?

Om du menar Fe²⁺ och SCN^- så är det rätt (enligt Le Chateliers princip). Vid Y ser man sedan att koncentrationen av produkten istället sjunker. Vad kan man då ha tillsatt?

Svara Avbryt

Visa senaste svar