5 svar
37 visningar
theg0d321 141
Postad: 6 mar 21:14

kemisk jämvikt

Hej.

Jag har väldigt svårt att förstå begreppet kemisk jämvikt. Någon som kan förklara för mig, gärna med ett exempel? På wikipedia står det att reaktionshastigheten för den framåtskridande och den bakåtskridande reaktionen är lika, och koncentrationen av reaktanter och produkter är konstant. Fattar dock inte vad som menas med detta

Pikkart 811
Postad: 6 mar 21:51

Man kan hävda att alla reaktioner har en viss jämvikt (därav pilarna som går åt varsitt håll) och när reaktionshastigheten åt höger är lika med reaktionshastigheten åt vänster så är reaktionen i jämvikt. Konsekvensen är alltså att koncentrationerna av alla ämnen är konstanta när reaktionen är i jämvikt. Det här är någonting som man kan påverka och säkert någonting som ni diskuterar när ni läser om Le Chateliers princip.

theg0d321 141
Postad: 7 mar 21:22

Ok vid jämvikt är reaktionshastigheten åt höger lika med reaktionshastigheten åt vänster. Men jag förstår inte vad som menas med att koncentrationen av reaktanter och produkter är konstant

En liknelse: Om du tjänar 10 000 kr varje månad och betalar 10 000 kr varje månad, så varken ökar eller minskar ditt sparkonto, eller hur?

theg0d321 141
Postad: 7 mar 23:04

ja

Pikkart 811
Postad: 7 mar 23:59

När koncentrationen av produkterna och reaktanterna är konstant så menas det att koncentrationen inte ändras, den antar ett värde och stannar där tills att du gör något som får reaktionen att förskjutas åt något håll.

Svara Avbryt
Close