Kemisk jämvikt
Du har en 0,100mol/dm^3 vattenlösning av kolsyra H2CO2. Kolsyrans syrakonstant K = 4,3*10^-7mol/dm^3. Vilka av följande påståenden är sanna?
a) [H2CO3] = 4,3*10^-7 mol/dm^3
b) [H2CO3] > [H3O-1]
c) [H3O+] = [OH-]
d) [H2CO3] + [H3O+] = 0,100mol/dm^3
e) [H3O+] = [HCO3-1]
f) [H3O+] + [HCO3-] = 0,100mol/dm^3
g) pH < 7
min lösning:
H2O + CO2H2CO3
[H2CO3] / [H2O] * [CO2] = K
[0,100mol/dm^2] / [H2O] * [CO2] = 4,3 * 10^-7mol/dm^3
(längre än så kommer jag inte)
min hypotes är att följande är inkorrekta: a, b
följande är korrekta: c, g
resten är jag osäker på
Du har skrivit upp fel jämvikt. Du skall skriva reaktionsformeln när kolsyra reagerar med vatten så att det bildas vätekarbonatjoner och hydroxidjoner, inte reaktionen mellan koldioxid och vatten så att det bildas kolsyra.
[H2CO3] > [H3O-1]
Skall det stå [H3O+] på högersidan?
