6 svar
310 visningar
Rhubarbpi888 är nöjd med hjälpen
Rhubarbpi888 34
Postad: 23 okt 2021 19:02

Kemisk jämvikt

Hej, frågan lyder:

Vid temperaturen 973 K är jämviktskonstanten K1 1,105x107 (mol/dm3)-1 för reaktionen 

2H2+S2 -><- 2H2S

Vilket värde får jämviktskonstanten K2 vid samma tryck och temperatur om man istället ställer upp jämviktsekvationen utifrån 

H2+1/2 S2-><- H2S


Jag antar att dethär är mer en teorifråga än uträkningsfråga och därför trodde jag att man skulle dividera K1 med 2 då allting halveras i den andra reaktionsformeln, men det var fel. Hur ska man tänka?

Teraeagle 20562 – Moderator
Postad: 23 okt 2021 19:04 Redigerad: 23 okt 2021 19:05

Kan du skriva en jämviktsekvation för respektive reaktion?

Rhubarbpi888 34
Postad: 23 okt 2021 19:16

Jag har problem att lägga upp bilden så jag försöker mitt bästa att skriva det här.

K1= [H2S]2 / [H2]2x[S2]

K2=[H2S] / [H2]x[S21/2

Teraeagle 20562 – Moderator
Postad: 23 okt 2021 19:46

Vad får du om du kvadrerar bägge leden i den andra ekvationen?

Rhubarbpi888 34
Postad: 23 okt 2021 19:50

Aaah, jag förstår. 

Jag tinkrade runt på räknaren för en stund sen och fick fram svaret genom att ta roten ur K1 men förstod inte varför.

Tack för hjälpen.

Sam9898 16
Postad: 20 sep 2023 16:00

Hej!

Öppnar tråden igen - jag förstår inte riktigt varför man ska ta roten ur? Är det bara sunt förnuft när men ser en sådan ekvation eller finns det något smart att utgå ifrån så att man vet när man ska använda just det? 

BaldPitt 21
Postad: 28 sep 2023 20:40
Sam9898 skrev:

Hej!

Öppnar tråden igen - jag förstår inte riktigt varför man ska ta roten ur? Är det bara sunt förnuft när men ser en sådan ekvation eller finns det något smart att utgå ifrån så att man vet när man ska använda just det? 

För att koncentrationen för S2 i ekvationen har exponenten 1/2, vilket är ett annat sätt att skriva "Roten ur (S2)" :)

Svara Avbryt
Close