1
svar
160
visningar
camotiger är nöjd med hjälpen
Kemisk jämvikt, beräkna jämviktskonstanten
Uppgiften är 3.12.
- Jag ställde upp sambandet 2:1:3
- Tog reda på substansmängden före jämvikt för alla ämnen:
n(Kvävgas)= 2 x 0,5 = 1
n(vätgas)= 1/3
- Sedan kunde jag ta reda på molökningen för vätgas: (1/3) - 0,6 = 1,8 mol.
Sedan vet jag inte hur jag ska fortsätta. Blir molökningen lika stor för kvävegasen? Vad blir molminskningen för ammoniak?
Jag löste den nu.
Substansmängden innan för produkterna är 0.
Därför bildas en ökning med 0,60 mol vätgas.
Eftersom att sambandet är 2:1:3 så bildas 0,6/3 mol kvävgas och 2 x (0,6/3).
Substansmängderna vid jämvikt är alltså:
n(ammoniak): 0,1 mol
n(kvävgas): 0,2 mol
n(vätgas): 0,6 mol
Sambandet c = n/v ger följande koncentrationer:
C (ammoniak): 0,1/1 = 0,1 mol/dm^3
C (kvävgas): 0,2/1 = 0,2 mol/dm^3
C (vätgas): 0,6/1 = 0,6 mol/dm^3
K = ( [kvävgas] x [vätgas]^3) / ( [amoniak]^2 )
K = ((0,6^3) x 0,2) / (0,1^2)
K = 4,32 M^2
