Kemisk jämvikt - Kopparmynt giftigt?

Hej,

Jag räknar en gammal tenta med lösningsförslag, men förstår inte lösningsförslaget.

Uppgiften

Om någon råkar svälja ett kopparmynt, kan eventuell upplösning i magen leda till att
skadliga halter av Cu²⁺ kan komma ut i kroppen? Gränsvärdet för dricksvatten är 2
mg/L Cu²⁺. Redoxbufferten i magsäcken är 0,1 V och pH 1,7.

Lösningsförslaget

Cu²⁺ + 2 e  ->  Cu (s) E° = 0,34 V

E_buffert = E°Cu/Cu²⁺ + g/2 log [Cu²⁺]
0,1 = 0,34 + 0,059/2 log [Cu²⁺]  ->  log [Cu²⁺] = 7,32 nM

I vatten: 0,002/65 = 31 μM > 7,32 nM

Svar Nej, kopparmyntet oxiderar sig inte i magen!

Mitt försök till lösning

Som jag förstår facit, så tycker de att [Cu²⁺] från Cu + 2e^- <-> Cu²⁺ motsvarar [ox]/[red] från Nerst ekvation. Men hur kan dom anta det?