Kemisk jämvikt, substansmängd vid jämvikt

Säg (t ex) att det har bildats x mol vatten vid jämvikt (förutom det som fanns från början). Vilken substansmängd finns det då av de fyra olika ämnena? Vilka blir koncentrationerna för de fyra ämnena? Sätt in koncentrationerna i uttrycket för jämviktskonstanten och räkna ut x. Det kan hända att x är negativt - i så fall finns det mer av vätgas och koldioxid vid jämvikt än det fanns från början.

Så jag fick :

nj (vätgas): 1-Y

nj (koldioxid): 1-Y

nj (vatten): Y

Sambandet c = n/v gav mig följande koncentrationer:

C (vätgas) = (1-Y) /3

C (koldioxid) = (1-Y) /3

C (vatten) = Y/3

C (kolmonoxid) = Y/3

K = ([vatten] x [kolmonoxid]) / ([vätgas] x [koldioxid])

4,40 = (((1-Y)/3)^2) / ((Y/3)^2)

4,40 =  (((1-Y) x (1+Y)) / 9) / ((Y^2)/9)

4,40 = (((1-Y) x (1+Y))/9) x (9/(Y^2))

4,40 = (1-Y) x (1+Y) / (Y^2)

4,40 = (1+(Y^2)) / (Y^2)

Men nu försvinner Y hur jag än gör. 

Visst du kan räkna med att det förbrukas vätgas (och koldioxid) istället, men då blir substansmängderna av vatten (och kolmonoxid) lika med 1+x. Eftersom antalet mol gas totalt inte ändras vid reaktionen, kan man räkna med substansmängder i stället för koncentrationer (som du ser kan du förkorta bort alla treor).

Ställ upp jämviktsuttrycket igen med rätt substansmängder för vatten och kolmonosid, så kanske det stämmer.