Kemisk jämvikt, vad sker med jämviktskonstanten när reaktionen sker åt motsatta håll?

Så som reaktionen är skriven första gången är $K = \frac{\left[I_2\right]\left[C{l}_2\right]}{[ICl{]}^2} = 4,8·{10}^{-6}$

Så som reaktionen är skriven andra gången är$k = \frac{[ICl{]}^2}{\left[I_2\right]C{l}_2]}$.

Ser du hur K och k hänger ihop med varandra?

Täljare och nämnare byter plats för k,  jämfört med K. 

Ja. Vad när man byter plats på täljare och nämnare? Vilket värde har k, om K = 4,8*10^-6?

Jag vet inte.

Du lärde dig begreppet inverterat tal när du dividerade bråk med varandra i Ma1.

Vad gäller alltid för $k·\frac{1}{k}$?

K x (1/K) = 1

camotiger skrev :

K x (1/K) = 1

Stämmer. Så vad får du för värde på jämviktskonstanen för "baklängsereaktionen" om jämviktskonstanten för "framlängesreaktionen" är 4,8*10^-6?

1/(4,8 x 10^-6)? 

Ja. Räkna ur det och jämförmed facit.

Tack för hjälpen. 

1 inlägg borttaget (spam). /moderator