Kemisk reaktion Fe+S är på g, tar den då Energi från omgivning eller avger den?
Titeln är som den är för att jag blev arg på att jag inte kunde ha hela frågan...
Har gjort en labb i Nak2 där vi bildade FeS genom att hetta upp Fe + S, och har frågor som ska svaras på tillsammans med labbrapport. En fråga som jag fastnat på är "När den kemiska reaktionen mellan Fe och S har kommit igång, tar då reaktionen energi från omgivningen eller avger den energi? Motivera svaret.". Har för mig att jag läste här på sidan att: Fe + S -> FeS + energi, men varför?
Killen (som inte läser Nak2) gissar på att den tar fortfarande energin från värmen då det står "när reaktionen har kommit igång".
Vad är rätt å fel? The World Wide Web är klurig och jag har svårt att fatta Wiki och deras fancy super naturvetenskapliga sätt att skriva på (och jag är jävligt dålig på att söka på The World Wide Web)
Tråden flyttad till Kemi 1 som bedöms motsvara Naturkunskap 2. /Teraeagle, moderator
Hej!
Här gäller det att hålla reda på tre saker:
- En reaktion kan avge eller uppta energi.
- En reaktion kräver alltid energi för att starta (aktiveringsenergi), oavsett ifall den ger eller tar energi när den väl är igång.
- En reaktion går alltid fortare vid högre temperatur, oavsett ifall den ger eller tar energi när den väl är igång.
I det här fallet avger reaktionen energi, dvs den är exoterm. Det handlar också om en redoxreaktion, dvs det avges och upptas elektroner (ämnena byter oxidationstal). När en metall oxideras är det nästan alltid en exoterm reaktion. Det är mer av en minnesregel och förklarar egentligen inte varför det är så. Man kan kolla på tabellvärden över bildningsentalpier och räkna ut att det är en exoterm reaktion, eller så nöjer man sig med att säga att bindningarna som håller ihop reaktanterna är mer energirika än de som håller ihop produkterna. Då avges energiskillnaden till omgivningen.
Att reaktionen ”gynnas” av värmen beror på punkterna 2 och 3.
