Kemiska beräkningar
Hej,
En fråga från ett gammalt prov:
10 g vätgas reagerar med 10 g syrgas och bildar vatten enligt reaktionsformeln:
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)
a) Vilken substansmängd har vätgasen respektive syrgasen?
b) Vilket ämne är det begränsade ämnet? Motivera.
c) Beräkna massan på det bildade vattnet.
På a) tänker jag att man tar 10g / på molmassan, alltså för H2: 10g/2 = 5 mol
och för O2: 10g/16 = 0,625 mol
b) Där vet jag inte riktigt hur man ska tänka. Jag förstår inte vad som är det begränsade ämnet eftersom reaktionen är balanserad.
c) Jag tänker att man räknar 10g + 10g = 20g. Men antar att det är fel eftersom det känns för lätt
Du behöver veta svaret på b) uppgiften för att lösa c) uppgiften så vi börjar med b). Den begränsade reaktanten är det som tar slut först och därmed bestämmer hur mycket (i detta fall vatten) som kan bildas. Vi måste alltså beräkna mängden (substansmängden) av respektive reaktant och se vilket som vi har minst av, detta bestämmer hur mycket vatten som kan bildas. Kan du fortsätta?
Du har en reaktion där det behövs dubbelt så många mol vätgas som syrgas. Om du har 5 mol vätgas och 0,625 mol syrgas - vilket kommer att ta slut?
Okej så då bör O2 vara det begränsade ämnet. Men om massan = M*n = m. Gäller då inte 2*5 + 16*0,625 = 20g?
Det kommer att finnas en massa vätgas kvar, som inte har reagerat, när syret är slut. Vattnet och vätgasen kommer sammanlagt att ha massan 20 g.
Allt O2 kommer då att reagera, vilket är 10g?
Och vad gäller vätet blir det då 0,625 mol/5 mol = 0,125
0,125*20g = 2,5g
10g + 2,5g = 12,5g
Alltså vattnets vikt = 12,5g?
Nej. varför delar du med 5? Varför delar du med 20? OM du konsekvent räknar med enheter också, slipper du den sortens fel.
0,625 mol.18,0 g/mol = 11,25 g vatten.
