Kemiska beräkningar
Hej hade en fråga som löd såhär:
Du har fått i uppgift att göra 450 ml av en magnesiumsulfatlösning som ska ha
koncentrationen 0,25 mol/dm 3 . Du väger in 25 gram av saltet och späder upp till 450 ml. När
du kontrollräknar inser du att det blivit fel. Hur ska du späda den felaktiga lösningen för att få
önskad koncentration (0,25 mol/dm 3) och volym (450 ml)?
Jag har kommit fram till att MgSO4 har 120,4g/mol
25g/120,5g/mol = 0,208 mol
Alltså 0,208mol/0,45dm3 = 0,461mol/dm3
Hur går jag vidare och räknar ut den andra spädningen?
Substansmängden ändras inte för att du tillsätter mera rent vatten.
c=n/v. Du vet c och n. Vilken volym skall den färdiga lösningen ha? Hur mycket vatten behöver man tillsätta?
Så 0,461 × X = 0,25 × 0,45
X = 0,244 dm3
Då skall du alltså mäta upp 244 ml av den för starka lösningen och späda den så att volymen blir 450 ml.
Dt jag tänkte på var att göra beräkningen 0,25 mol/dm3 = 0,208 mol/v så v = 0,832 dm3 så man skulle behöva tillsätta 832-450 = 382 ml vatten till lösningen (det förklarar mina frågor i förra inlägget som ser jättekonstiga ut ihop med din lösning, men som funkar ihop med min).
Smaragdalena skrev:Då skall du alltså mäta upp 244 ml av den för starka lösningen och späda den så att volymen blir 450 ml.
Dt jag tänkte på var att göra beräkningen 0,25 mol/dm3 = 0,208 mol/v så v = 0,832 dm3 så man skulle behöva tillsätta 832-450 = 382 ml vatten till lösningen (det förklarar mina frågor i förra inlägget som ser jättekonstiga ut ihop med din lösning, men som funkar ihop med min).
vilket svar är rätt i så fall?
Frågan är så otydligt ställd att båda svaren är rätt, tycker jag.
