Kemiska beräkningar
Har ett prov snart och försöker förstå denna frågan! Kan någon förklara?
Aluminium reagerar med syrgas enligt reaktionsformeln:
4 Al(s) + 3O2(g) → 2 Al2O3(s)
Hur stor massa aluminiumoxid erhålls vid förbränning av 9.0 g aluminium?
I verkligheten uppstår förluster i processen.
Hur stor massa aluminiumoxid får man om förlusten är 25%, dvs. om utbytet är 75%?
Det står i uppgiften att 4 mol aluminium ger 2 mol aluminiumoxid, så 1 mol aluminium ger 0,5 mol aluminiumoxid.
Hur många mol är 9,0 g aluminium? Hur många mol aluminiumoxid bildas av så mycket aluminium? Vilken massa har aluminiumoxiden?
.
Smaragdalena skrev:Det står i uppgiften att 4 mol aluminium ger 2 mol aluminiumoxid, så 1 mol aluminium ger 0,5 mol aluminiumoxid.
Hur många mol är 9,0 g aluminium? Hur många mol aluminiumoxid bildas av så mycket aluminium? Vilken massa har aluminiumoxiden?
Jag vet att n=9g/26.98g/mol blir 0,333 mol. Men sen vet jag inte hur jag ska tänka. Varför delar man 0,333mol med 2. Ska man bara tänka på att de ska bli balanserade, alltså ekvivalenta.
Titta på reaktionsformeln! Där ser man att det bildas hälften så många mol av aluminiumoxiden som det var mol aluminium från början.
