Kemiska reaktionsformler och stökiometri
I ett experiment, 0.689 g Cr (s) reagerar helt med 0.636 g O2 (g) till en fast förening. Skriv en balanserad kemisk ekvation för reaktionen.
Jag har gjort så här:
Räknat ut mol först för Cr och O2.
Cr= 0.689 g Cr * 1 mol Cr/ 51.996 g Cr = 0.1325 mol Cr.
02 = 0.636 g 02 * 1 mol 02/ (15.999×2=32 g O2)= 0.3975 mol 0. 02 är 2 mol.
Men hur gör jag sen?
Sen vet jag att reaktionen ska bli något liknande:
Cr (s) + 02 (g) ------> Cr02 (s)
Det behövs 1 mol Syrgas för varje krom för att reaktionen ska ske.
Du har
Vill du ha reda på hur mycket produkt som bildas? Eller vill du bara ha reda på reaktionsformeln?
Hur många gånger fler mol O2 reagerar jämfört med Cr?
Rohanzyli:
Jag vill gärna få reda på den balanserade reaktionsformeln. Men även lära mig det andra med.
Teraeagle:
Det är 1 mol i O2 (2 syre atomer), kan man även säga 2 mol O? Det är iallafall 1 mol Cr. Var det så du menade?
Ser nu att du har räknat ut substansmängderna fel, eller ja, uppställningen är rätt (men aningen udda) fast det du har fått fram är fel. Börja först med att räkna ut rätt substansmängder med formeln n=m/M.
Jaha okej. Tack.
