13 svar
75 visningar
Qetsiyah är nöjd med hjälpen!
Qetsiyah 3843
Postad: 24 mar 2020

Kemiteknik materialbalans

Vadå "luftflöde med 20% luftöverskott"? Vad betyder det?

Teraeagle 10792 – Moderator
Postad: 24 mar 2020 Redigerad: 24 mar 2020

Att du tillför 20 % mer luft än vad som skulle krävas för att få en fullständig förbränning rent stökiometriskt.

Qetsiyah 3843
Postad: 24 mar 2020

Ok tack! Hur var det med reglarna, får jag fråga fråga igen här om jag har en fråga om denna fråga?

Kör på!

Qetsiyah 3843
Postad: 24 mar 2020 Redigerad: 24 mar 2020

Fråga c) molfraktionerna behöver jag väl inte "räkna ut"? Jag sökte bara upp det på google

EDIT: eller jag missade etan, men jag googlar upp luftens komposition.

PS: verkar det inte oproffsigt att pumpa in vanlig luft? Pumpa in syrgas i rätt mängd istället.

Molfraktionen anger hur stor andel av den totala substansmängden som utgörs av ämnet i fråga. Du vet ju att det körs in 100 mol etan men du behöver räkna ut substansmängderna av kvävgas och syrgas från luften som körs in (övriga beståndsdelar, t.ex. argon och koldioxid kan försummas). Du kan googla fram luftens komposition men det kan vara bra att lära sig att det är runt 21 procent syre och resten kvävgas.

PS: verkar det inte oproffsigt att pumpa in vanlig luft? Pumpa in syrgas i rätt mängd istället.

Man använder bara syrgas i absoluta nödfall inom industrin. Det är väldigt dyrt att kondensera och sedan destillera luft för att utvinna enbart syrgas. Det används i princip bara då man vill nå en högre temperatur vid förbränning eller om kvävgasen på något sätt stör reaktionen (vilket den sällan gör då den är ganska inert).

Qetsiyah 3843
Postad: 24 mar 2020

Vill  du checka om allt ser bra ut?

Qetsiyah 3843
Postad: 24 mar 2020

Okej... Så det är så ren kvävgas framställs? Oj vad det måste kosta.

Och det verkar ganska dåligt att de inte lyckas förbränna all etan, hur kan detta komma sig?

Qetsiyah 3843
Postad: 25 mar 2020

bump (teraeagleeee?)

Det ser riktigt ut! En liten kommentar bara: Jag tror att det är tänkt att du ska ange både molflödena och mol% av respektive ämne som kommer ut ur reaktorn.

Qetsiyah 3843
Postad: 26 mar 2020

Tack, jag fixar det där också, jag tror också det.

Qetsiyah 3843
Postad: 27 mar 2020 Redigerad: 27 mar 2020

Det har uppstått en liten twist (tvist), för att räkna ut hur mycket luft som behöver pumpas in så räknade jag 73*88 mol O2, men varför är det inte 73*100 mol O2?

 

Uppenbarligen enligt frågan förbrukas inte all etan så varför 73*100 mol O2?

Qetsiyah 3843
Postad: 29 mar 2020

bump

Man ”vill” ju inte att en del av det etan man kör in i reaktorn ska bli kvar efter reaktionen. Det är en konsekvens av att reaktorn inte är ideal och fungerar till 100%. Man dimensionerar efter hur mycket etan som körs in och försöker ta höjd för ineffektiviteten genom luftöverskottet. Uppenbarligen blir det ändå kvar en del etan.

Man skulle kunna använda ett ännu större luftöverskott men det kan ge andra problem som dyrare gasrening, att det inte finns tillräckligt stora blåsmaskiner/kompressorer eller något annat som gör det hela för dyrt. När det handlar om förbränningar kan även temperaturen bli för låg, läs t.ex. om adiabatisk flamtemperatur.

Svara Avbryt
Close