Kemiuträkning

Hur långt har du kommit?

Jag har skrivit reaktionsformeln som är:

4 FeS2 + 11O2 --> 2Fe2O3 + 8SO2

FeS2

m=25 000g

M= 120 mol/dm3

n= 208,3 mol

Fe2O3

M=159mol/dm3

men jag vet inte om det är rätt!

Vad är molförhållandet mellan FeS₂ och Fe₂O₃?

Fe2O3:

M: 159

n= n(FeS2)/2= 104,15

Asså jag tror inte ens jag förstår frågan, vad e d dom frågar efter eller va e d dom vill ha ut i frågan?

De vill ha reda på hur många kg metalliskt järn kam kan få fram från 25 kg FeS, om 92 % av järnet som borde bildas verkligen blir det önskade ämnet. Beräkna först hur mycket st borde bli och multiplicera med 0,92.

De vill väl ändå veta hur stor massa Fe2O3 man kan få fram från FeS2? 

Ojdå, ja det var det. (Men jag tycker min fråga var rimligare!)

ok, nu tror jag att jag fattar frågan men jag har ju räknar såhär men jag får ändå inte rätt svar och jag vet inte heller vad d e som är fel

4 FeS2 + 11O2 --> 2Fe2O3 + 8SO2

FeS₂

m=25 000g

M= 120 mol/dm³

n= 208,3 mol

Fe2O3

M=159mol/dm³

n= 208,3/2= 104,1667 mol

m=99 375g

99 375g*0,92= 91 424g= 91,4 kg

svaret ska vara 15,3kg

Hur räknade du när du fick fram att massan Fe₂O₃ är drygt 99 kg?

tack så mycket, livet är lättare nuuuuu!!!