6 svar
38 visningar
hannah92 är nöjd med hjälpen
hannah92 206 – Fd. Medlem
Postad: 18 nov 2017 10:09

Kinetik

En viss reaktion har en aktiveringsenergi av 54 kj / mol. När temperaturen ökar från 22C till en högre temperatur ökar hastighetskonstanten med en faktor 7,00 Beräkna den högre temperaturen.

Ea=54 *103 J/molk=AeEaRT

Någon som har något tips på hur jag ska tänka? 

hannah92 206 – Fd. Medlem
Postad: 18 nov 2017 10:45

In(k1k2)=EaR(1T2-1T1)

Hastighetskonstanten (k) ökar med 7 när temperaturen ökar från 22C till en högre temperatur.
Alltså kan jag ersätta antingen k1 eller k2 med "7 *k" för att få samma k ? men jag vet inte vilket av k som är vilket.. eller spelar det någon roll ?

Teraeagle 20229 – Moderator
Postad: 18 nov 2017 11:06

Nej, det spelar ingen roll.

hannah92 206 – Fd. Medlem
Postad: 18 nov 2017 11:13

ln(k1 * 7K1) = 54*1038,3145(1T2-1273+22)1,9459 =6494,68 (1T2-1295)

Någonstans blir det fel så vet inte om jag sätter in fel.. 

hannah92 206 – Fd. Medlem
Postad: 18 nov 2017 11:14

Jo jag ska sätta in 273 + 22 i T2 istället, men hur vet jag det ? :S

Teraeagle 20229 – Moderator
Postad: 18 nov 2017 11:18

För att T1 hör ihop med k1 och T2 med k2. Nu har du satt 7k som k1 så då måste du sätta 295 K som T2.

hannah92 206 – Fd. Medlem
Postad: 18 nov 2017 11:20

tack!

Svara Avbryt
Close