Klorgas och jod

''Kan man vänta sig att det sker någon kemisk reaktion om man låter klor bubbla igenom kaliumjodidlösning? Skriv i så fall formeln för reaktionen.''

$C l_{2} + 2 K I \to 2 C l^{-} + 2 K^{+} + I_{2}$

Jag svarar ja, klor har ju större oxiderande förmåga än jod. På reduktion sida blir det:

$C l_{2} + 2 e^{-} \to 2 C l^{-}$

Däremot, på oxidation sida.. Jod OT går från -1 till 0. Blir det:

$2 K I \to I_{2} + 1 e^{-}$ eller $2 K I \to I_{2} + 2 e^{-}$

Jag är fortfrande inte med på hur man balanserar OT numret i halvreaktionerna, orkar någon förklara så att jag förstå? Det borde väl vara 2 elektroner, om brom har 7 valens elektron, måste man lägga till 2 för att båda når en ädelskal? Men OT numret går ju från -1 till 0, som tyder att det är bara en elektron?

2KI => I2 + 2e + 2K+

eller utan kalium

2I- => I2 +2e

Detta är samma reaktion som för klor, fast åt andra hållet. Klors OT minskar med 1, jods OT ökar med 1.

Så jod OT ökar med ett/ per atom?

Ja, oxidationstalet räknas alltid för bara en atom i taget.

En parallell är molmassa, som alltid är massan för 1 mol av ämnet. Många elever skriver "molmassan för 2 vätgas = 4 g/mol" om man t ex har reaktionsformeln $2H_2 + O_2 \Rightarrow 2 H_2O$ .

Tack!

Svara Avbryt

Visa senaste svar