Kommer följande reaktion att ske? mha spänningserie
Hej jag har fått i uppgift att se om följande reaktioner kommer att ske och skriva fullständig reaktionsformel om det skulle ske en reaktion med hjälp av denna spänningsserien https://ehinger.nu/undervisning/images/stories/kemi-1/oxidation-och-reduktion/den-elektrokemiska-spanningsserien.png ...
a) Zn (s) + H+ ---->
b) Cu (s) + Pb2+ ----->
c) Fe3+ + Mg (s) ------>
Och jag undrar när jag stöter på sånna här fall, ska jag alltid utgå från det ämne som är fast (s)?
Om ämnet i jonform är ädlare än ämnet i metallisk form så kommer man att få en reaktion. När en metall fälls ut samtidigt som en annan löses upp på det här sättet så kallas det för cementering.
vad är ädel nu igen?
Ämnen till höger i bilden som du skickade. Det är precis som det låter och förhoppningsvis har du en grunduppfattning om att guld t.ex. är en ädlare metall än järn och aluminium.
Man brukar normalt dra gränsen vid väte. De till vänster om väte kallas för oädla metaller, alternativt väteutdrivande metaller. Dessa metaller reagerar med utspädd saltsyra. Ädelmetaller är metaller som inte reagerar med utspädd saltsyra och står till höger om väte. En annan definition av ädelmetall är att den inte får oxidera i kontakt med fuktig luft. Koppar reagerar inte med utspädd saltsyra men oxiderar i fuktig luft, så man brukar normalt räkna den som en halvädel metall.
okej, juste så var det! Tack för repetionen.
Nu om vi tittar på reaktionerna och det du tidigare nämnde. Man ska alltså alltid utgå från ämnena i jonform?
Om ämnet i jonform är ädlare än ämnet i metallisk form så kommer man att få en reaktion.
a) Ja en reaktion kommer att ske.
Zn (s) + 2 H+ ----> Zn2+ + H2
b) Nej reaktion kommer inte att ske. Pb2+ är mer oädel.
c) Ja, reaktion kommer att ske. Fe3+ är mer ädel än Mg(s)
2 Fe3+ + 3 Mg (s) ---> 3 Mg2+ + 2 Fe (s)
Allt stämmer!
