Koncentration

Hej,

$KOH\to K^{+}\left(aq\right)+O{H}^{-}\left(aq\right)$

En stark bas dissocierar fullständigt, vad innebär det?

Att en stark bas tar upp alla vätejoner (d.v.s att den är fullständigt protolyserad)?

Kolla molförhållandet i upplösningen av KOH.

Nu förstod jag, tack så mycket! Dock undrar jag hur det blir om det står såhär:

                          c        [H⁺]                    [OH^-]                    pH         pOH

Ca(OH)₂                  3,3 x 10^-10M       3,0 x 10^-5M         9,48      4,52

Jag vet att Ca(OH)₂ -> Ca²⁺ + 2OH^- och att man bör dela [OH^-] på två, men varför delar man för?

Och om det står såhär:     c          [H⁺]         [OH^-]              pH       pOH

H₂SO₄                                          3,0 x 10^-6    3,3 x 10^-9       5,52    8,48

Här vet jag att H₂SO₄ -> 2H⁺ + SO₄^2- och att man bör dela [H⁺] på två, men varför delar man för? Känner mig så snurrig.

Kul att det lossnade!

I din reaktion i din ursprungliga fråga (KOH) så var molförhållandet 1:1, det vill säga att 1 mol KOH blev 1 mol OH^-.

I ditt exempel med Ca(OH)₂ så bildas det dubbelt så mycket hydroxidjoner men du är bara intresserad av hur mycket Ca(OH)₂ du hade från början, därför måste du dela med två. Ditt molförhållande är 1:2, så därför måste du dela med två.

I ditt tredle exempel så gäller samma sak.

Nu förstår jag! Tack så mycket, du är räddaren i nöden!!