Koncentration av blandning.
Bestäm koncentrationen av kloridjoner som finns kvar i lösningen när 400,0 ml av 0,0050 mol/dm3 aluminiumkloridlösning har blandats med 500,0 ml av 0,010 mol/dm3 silvernitratlösning.
Detta är min lösning:
AlCl3 + 3AgNO3 --> 3AgCl + Al(NO3)3
n(AlCl3) = 400*10-3*0,0050 = 0.002 mol
n(AgNO3) = 500*10-3*0,010 = 0.005 mol
n(AgNO3) = 3*n(AlCl3) = 3*0.002 = 0.006 mol (aluminiumklorid är i överskott)
Cl joner kvar: 0.006 - 0.005 = 0.001 mol
Total volym = (400+500)*10-3= 900*10-3 dm3
C = n/V = 0.001/900*10-3 ≈ 0,00111 mol/dm3
Jag undrar om detta är rätt sätt att göra det på, jag får rätt svar. För i facit använder de Ag+ + Cl- --> AgCl och har substansmängdsförhållandet 1:1:1. Men det tar substansmänden för klor gånger tre för det är tre klor joner.
Jag undrar även varför man tar gånger tre när man ska beräkna skillnaden, för först tänkte jag att man bara tog 0.005-0.002 men det blev ju fel.
Jag vet inte om jag tolkat din fråga rätt men jag tror du har tänkt helt rätt med det du skrivit nu.
Att de tar substansmängden gånger tre på reaktanternas sida är för att det finns 0,002 mol av hela föreningenmen i den finns det ju tre gånger så mycket kloridjoner. Alltså finns det 0,002*3 mol
Hoppas det svarade på din fråga
