1 svar
17 visningar
barito 25
Postad: 10 aug 2017

Koncentration av kristallsoda

Hej,

Jag håller på med en exempeluppgift i Kemiboken 1, nämligen kapitel 6 exempel 15. Jag bifogar bild.

I lösningen står det att kristallvattnet ska tas med i beräkningen av molmassan, men att det efter sodans upplösning blir en del av lösningsmedlet. Hur kan då koncentrationen som räknas ut i lösningen stämma? Om svaret anger koncentrationen av natriumkarbonatet i lösningen, borde de inte räkna med att vattnet från kristallsodan är en del av lösningsmedlet och inte en del av den lösta föreningen?

Är exemplet korrekt?

Ja, exemplet är korrekt.

Om du väger upp 0,0122 mol kristallsoda kommer det att innehålla 0,0244 mol natriumjoner och 0,0122 mol karbonatjoner.

Om du i stället hade vägt upp 0,0122 mol vattenfritt natriumkarbonat skulle det ha innehållti precis lika många natrium- och karbonatjoner, men du hade behövt tillsätta lite mer vatten (0,122*18 = 2,2 g extra) för att det skall bli 0,100 dm3 (fast den skillnaden skulle du inte ha märkt, eftersom du skulle ha hällt på vatten tills det nådde strecket på mätkolvens hals).

Svara Avbryt
Close