Koncentration av oxoniumjoner
Vad är [H3O+] i en blandning av 50 cm3 2 M HCl och 50 cm3 4 M NaOH?
Jag vet att det är en neutralisation som sker och jag har räknat ut substansmängden för NaOH (0,2 mol) samt HCl (0,1 mol). Sedan vet jag inte hur jag ska gå vidare.
jalsho skrev:Vad är [H3O+] i en blandning av 50 cm3 2 M HCl och 50 cm3 4 M NaOH?
Jag vet att det är en neutralisation som sker och jag har räknat ut substansmängden för NaOH (0,2 mol) samt HCl (0,1 mol). Sedan vet jag inte hur jag ska gå vidare.
Vad vlir det kvar om du blandar 0,2 mol hydroxidjoner och 0,1 mol oxoniumjoner?
Smaragdalena skrev:jalsho skrev:Vad är [H3O+] i en blandning av 50 cm3 2 M HCl och 50 cm3 4 M NaOH?
Jag vet att det är en neutralisation som sker och jag har räknat ut substansmängden för NaOH (0,2 mol) samt HCl (0,1 mol). Sedan vet jag inte hur jag ska gå vidare.
Vad vlir det kvar om du blandar 0,2 mol hydroxidjoner och 0,1 mol oxoniumjoner?
Förstår inte riktigt, vatten bildas då väll?
Ja det bildas vatten, men finns det lika mycket av båda jonerna eller finns den ena sorten kvar när den andra tar slut?
Smaragdalena skrev:Ja det bildas vatten, men finns det lika mycket av båda jonerna eller finns den ena sorten kvar när den andra tar slut?
Det finns mer hydroxidjoner kanske.. för det är dubbelt så mycket antal mol
Ja, det är hydroxidjonerna som är i överskott. Hur mycket finns det kvar? Vilken är den sammanlagda volymen? Vilken är koncentrationen av hydroxidjoner? Sedan får du utnyttja att [H3O+][OH-]=10-14.
Smaragdalena skrev:Ja, det är hydroxidjonerna som är i överskott. Hur mycket finns det kvar? Vilken är den sammanlagda volymen? Vilken är koncentrationen av hydroxidjoner? Sedan får du utnyttja att [H3O+][OH-]=10-14.
Jag tror att jag förstår nu. Efter reaktionen är det 0,1 mol hydroxidjoner kvar, och volymen är 0,1 dm3 vilket ger koncentrationen 0,1 mol / 0,1 dm3 = 1 M. Sedan tog jag reda på pH värdet genom att subtrahera pOH från 14, och således är koncentrationen 10^-14, i fall jag nu räknat rätt
Jag tror du räknade lite fel.
Smaragdalena skrev:Jag tror du räknade lite fel.
Vart har jag gjort fel?
Det var jag som räknade fel, du hade rätt. Man skall logaritmera, så pOH blir 0 och pH = 14.
Smaragdalena skrev:Det var jag som räknade fel, du hade rätt. Man skall logaritmera, så pOH blir 0 och pH = 14.
Jo precis, det var så jag tänkte. Tack för hjälpen!
