Kristalliserad kopparsulfat uppgift
Hej!
Jag har gett mig in på en uppgift som lyder följande:
”Man upphettade 2,42 g kristalliserad kopparsulfat CuSO4 • 5 H2O tills allt kristallvatten gått bort som vattenånga. Hur mycket vägde den återstående vattenfria sulfaten?”
Det jag gjort inledningsvis är att ha räknat ut substansmängden kristalliserat kopparsulfat. Då har jag fått substamsmängden 0,01516209 mol. Jag har noterat att molförhållandet är 1:5. Efter detta har jag tagit substansmängden (0,01516209 mol) och delat med 1 och sedan tagit substansmängden ännu en gång och delat med 6. Detta därför att 1/6 av massan är torrt kopparsulfat och 5/6 av massan är vattnets massa (jag gjorde detta eftersom det var så jag tolkade det i en annan tråd med samma uppgift här i Pluggakuten). Svaren jag då fick var 0,01516209 mol och 0,00303242 mol. Jag delade sedan n(H20) med n(CuSO4), alltså 0,00303242/0,01516209 och fick 0,2 som svar. Jag kommer inte vidare, har förmodligen gjort något fel, kanske gjort en steg i förväg (?)
Tacksam för hjälp!
Nej, det stämmer inte att 1/6 av massan av det kristalliserade kopparsulfatet är vatten. 1 mol kristalliserat kopparsulfat har molmassan 250 g/mol. Det finns 5 mol kristallvatten däri, d v s 5*18 = 90 g vatten. 90/250 = 36 % inte 80 %.
Hur har du fått fram substansmängden? Den är nämligen fel. Om du visar hur du har räknat fram den kan vi hjälpa dig att hitta var det har blivit fel.
Jag fick fram substansmängden genom sambandet N=m/M. Massan för kopparsulfatet är 2,42 g och molmassan fick jag fram till 159,6086. Sedan tog jag 2,42/159,6086 och det var då jag fick 0,01516209 mol.
Jag har noterat att jag fick substansmängden till 0,00971126 också, dock hade jag inte skrivit ner hur jag kom fram till det, men jag tror att den är mer rätt.
Vad är molmassan för kristalliserat (blått) kopparsulfat, CuSO4.5H2O? Hur många mol är 2,42 mol kristalliserat kopparsulfat? Kalla detta n.
Du har kommit fram till att molmassan för vattenfritt (vitt) kopparsulfat är 159,6 g/mol. Vilken massa har n mol vattenfritt kopparsulfat?
Molmassan för kristalliserat kopparsulfat får jag till 249,685. Då har jag tänkt såhär: vi vet molmassan för vattenfritt kopparsulfat sedan tidigare som är 159,6 g/mol (CuSO4). Jag har räknat ut molmassan för vatten själv och fått det till 18,01528, sedan tagit det gånger fem pga. koefficienten 5. Då har jag fått 90,0764. Jag har adderat detta med det vattenfria kopparsulfatet sedan och får 249,685 g/mol. Slutligen har jag tagit 2,42/249,685 och fått 0,00969221 mol.
Ja, det är 0,0097 mol kristalliserat kopparsulfat. Hur många mol vattenfritt kopparsulfat blir det, om man får bort allt kristallvatten?
Går det att få fram den utan massan? Jag vet ju vad molmassan är, men inte massan.
1 mol kristalliserat kopparsulfat blir till 1 mol vattenfritt kopparsulfat, så 0,0097 mol kristalliserat kopparsulfat blir till ...
Du vet substansmängden, du vet molmassan, du kan beräkna massan. Använd dig av n = m/M.
1 mol vattenfritt kopparsulfat blir alltså 0,0097 mol också! Okej! Nu vet jag hur jag ska räkna ut det!
Tack för hjälpen! Du har varit till stor hjälp!
