Ksp

Hur långt har du kommit? Reaktionsformel är en bra start.

Teraeagle skrev:

Hur långt har du kommit? Reaktionsformel är en bra start.

Ksp = $\left[C{o}^{2+}\right]{\left[O{H}^{-}\right]}^2 = {10}^{-15,7}$

pH = 8 $\to pOH= 6 \to c\left(O{H}^{-}\right)= {10}^{-6}$

$\left[C{o}^{2+}\right]= \frac{{10}^{-15,7}}{{10}^{-6}}= 1,99\times {10}^{-4}mol/L$

För den andra delen av a) har jag inte kommit så långt fram.

Ksp =$\left[C{o}^{2+}\right]\left[S^{2-}\right]={10}^{-22}$

$\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]= {10}^{-8} då pH är 8$

Men hur ska jag räkna koncentrationen av $\left[{\mathrm{S}}^{2-}\right]?$

Försök att använda samma metod som jag använde i din andra tråd.

Teraeagle skrev:

Försök att använda samma metod som jag använde i din andra tråd.

[S^2- ] = ( 1.1x10^-21)x(0.1/10^-16 mol/L) = 1.1*10^-6 mol/L

[Co²⁺] =( 10^-22/  1.1*10^-6 )= 9.09*10^-17 mol/L

För c(S^2-) jag gjorde så här:

 $K_{\mathit{a}}\mathit{\times }\frac{\left[H_{2}S\right]}{{\left[S^{2-}\right]}^2}= (1.1\times {10}^{-21})\times \frac{0.1}{{10}^{-16}}$

Är det rätt?

Nej inte riktigt. Vad gäller koboltsulfiden kan man sammanfatta reaktionen som:

$Co^{2+}(aq)+H_2S(aq)\rightleftarrows CoS(s) +2H^+(aq)$

Den kan du bryta ner i följande delreaktioner:

$H_2S(aq)\rightleftarrows 2H^+(aq)+S^{2-}(aq)$

$CoS(s)\rightleftarrows Co^{2+}(aq)+S^{2-}(aq)$

Om man lägger ihop jämviktskonstanterna som i din andra tråd så får man

$\log K=\log (1,1\cdot 10^{-21})+\log(1/10^{-22})$

Utifrån det kan du beräkna K för den sammanfattade reaktionen högst upp i detta inlägg.