Kw

Hej. Jag vet att Kw ändras med temperaturen och är 10^-14 vid 25 grader. Jag förstår dock inte varför Kw ändras med temperaturen och får ett högre värde då temperaturen ökar och ett mindre värde då temperaturen minskar. Jag förstår att eftersom vatten är neutralt så måste oxoniumjonkoncentrationen vara lika stor som hydroxidjonkoncentrationen och vid ett större värde på Kw så kommer även konc av dessa två ämnen bli högre (men pH och pOH lägre), men varför kommer det finnas fler oxoniumjoner och hydroxidjoner i en lösning med högre temperatur?

Jämviktskonstanter (inklusive K_w) är beroende av temperaturen och sambandet beskrivs av van ’t Hoffs ekvation:

https://en.wikipedia.org/wiki/Van_%27t_Hoff_equation

$\displaystyle \ln \frac {K_1}{K_2}=\frac {\Delta H^o}{R}\left( \frac {1}{T_2}-\frac {1}{T_1}\right)$

Utifrån den ekvationen kan man utläsa att ett positivt värde på $\Delta H$ innebär en högre jämviktskonstant vid en högre temperatur. Det är den matematiska förklaringen. Rent kemiskt innebär det att en endoterm reaktion blir mer gynnsam vid högre temperatur och om man beräknar entalpiändringen vid autoprotolys av vatten ser man att reaktionen är endoterm.

Aha ok tack då förstår jag!

Svara Avbryt