Laboration: Bestämning av magnesiums atommassa
Laboration gick ut så att man först vägde upp en bit magnesiumband och sedan putsade den. Efter det hällde man i ca 10 cm3 HCl och 40cm3 vatten i en 50cm3 gasmätningsrör.
Därefter fäste man magnesiumbiten i en koppartråd som satt fast i gummiproppen.
Sedan hällde man i vatten i en bägare. Slutligen tog man gasmätningsröret och vände det upp och ner och ställde den i bägaren med vatten. Därefter började reaktionen
Iakttagelser: Först började det bubbla mkt från magnesiumbiten och allt efter som försvann mer och mer av vätskan. Vätskenivån sjönk med ca 42,5 cm3.
Då kommer vi till min fråga: Varför trycks vätskan ut när magnesiumet reagerar med saltsyran?
jag vet att när saltsyra reagerar med Mg bildas vätgas (H2) och magnesiumjoner och kloridjoner.
reaktionsformel:
Mg (s) + 2HCl (aq) ———> Mg2+(aq) +H2 (g) + 2 Cl-
jag tänker att det som trycker ner vätskan är gasen längst upp i röret och därför måste den också har större volym, men är osäker
Hej och välkommen till Pluggaktuten!
Vad samlas i det upp och nedvänd röret? Det är något som bildas under reaktionen.
Hej!
I det upp och nedvända röret finns En liten magnesiumbit fast knuten vid proppen av röret. Det finns även 10cm3 HCl och 40Cm3 vatten.
det är saltsyran som reagerar med magnesiumet
då tror jag det bildas vatten ånga och vätgas längst upp
Ja vätgas bildas, precis som du skrev i din reaktionsformel (och om det blir fasligt varmt kan nog vattenånga bildas, men den kondenserar i så fall snart mot rörets väggar). Så från en liten bit/volym magnesium bildas vätgas, som bubblar upp. Och alla dessa små bubblor upptar tillsammans en volym. Och då gasen i toppen av röret inte kan expandera någon annan stans än nedåt, så pressar den bildade gasen vattnet nedåt och vätskepelaren sjunker. Det eleganta i denna experimentuppställning är att den bildade gasen tränger undan en lika stor volym vatten, som den bildade gasens volym. På så vis kan du se hur mycket vätgas som bildats, i ditt fall 42,5 cm3.
Tack!
men när vätgasen i mätröret har bubblat genom vattnet är den inte då mättad med vattenånga? Så står det i min bok i alla fall.
därmed när den inre vattenytan befinner sig på samma nivå som den yttre vattenytan är det totala trycket för gasen i mätröret lika med yttre lufttrycket. Alltså Ptotal= Pgas + Ph2o
Edvin23 skrev:Tack!
men när vätgasen i mätröret har bubblat genom vattnet är den inte då mättad med vattenånga? Så står det i min bok i alla fall.
därmed när den inre vattenytan befinner sig på samma nivå som den yttre vattenytan är det totala trycket för gasen i mätröret lika med yttre lufttrycket. Alltså Ptotal= Pgas + Ph2o
Det stämmer, men det är inte särskilt mycket vattenånga i vätgasen.
Uppdatering på vilka gaser som bildas:
det bildas vattenånga och vätgas. Såg nu att det står i instruktionen
Nej, det bildas inte vattenånga, men gasen ovanför vattnet är mättad med vattenånga. Och totaltrycket är samma som lufttrycket, som man kan avläsa på en barometer.
