Laboration haloalkaner
Jag har gjort följande laboration
Tag två 6-8 mL provrör och placera i ett provrörsställ.
2. Tillsätt c:a en halv pipett silvernitratlösning till respektive provrör.
3. Tillsätt 1 droppe natriumhydroxid till varje provrör.
4. Tillsätt 2 droppar BTB till varje provrör.
5. Skaka om försiktigt så att lösningarna blandar sig.
6. Tillsätt, samtidigt, c:a 0,5 mL 1-klorbutan till provrör nr 1 och c:a 0,5 mL 2-klor-2-
metylpropan till provrör nr 2.
Resultat:
I provrör nr 1 så bildades det först en gul fällning när man blandade natriumhydroxid och silvernitrat. När vi tillsatte BTB så blev den blå. Till sist la vi 1-klorobutan och då bildades ett transparent lager och och ett blått lager.
I provrör nr2 så blev det först en gul fällning när man blandade natriumhydroxid och silvernitrat. När vi tillsatte BTB så blev den blå. Till sist la vi 2-klor-2-metylpropan och då blev det tre lager, ett transparent, ett gult och ett blått lager. Det gula spred sig ner och efter ett tag blev allt gult. Det bildades också vitt skum på toppen vid slutet
Jag förstår inte riktigt vad som har skett. Jag förstår att i början blev det gult för att det blev en fällning av silverhydroxider. Jag förstår också att det blev blått för att det var hydroxider kvar så lösningen var basisk. Men det jag inte förstår är varför det blev gult igen när vi tillsatte 2-klor-2-metylpropan. Det vita skummet måste varit silverklorid, men varför är det silver kvar? Jag antog att all silver blev en fällning och att det var hydroxider kvar.
Hej och välkommen till Pluggaktuten!
Det verkar som om det fortfarande finns silverhydroxid (gul färg) kvar i rör 2.
Om koncentrationerna av 1-klorobutan och 2-kloro-2-propan var samma (jag antar det) och reaktionstiden också var samma är det något i själva reaktionen som påverkar om silverhydroxiden förbrukas (d.v.s. omvandlas till silverklorid och lösningens gula får försvinner).
Det sker två olika reaktioner i rören. Vet du eller kan du lista ut med vilken hastighet reaktionen i rör 1 sker? Och samma sak för rör 2? Om du jämför detta kommer du vidare då?
Hej!
I provrör nr 1 så antog jag att en sn2 skulle ske men nu blir jag osäker för om sn2 skulle det väl bildas en vit fällning, silverklorid. Dessutom minskade koncentrationen hydroxider och då antog jag att det inte blev någon reaktion. Varför är det ett transparant lager på toppen? Borde inte 1-klorobutanen vara löslig i lösningen?
I provrör nr 2 så tror jag att en sn1 har skett eftersom det bildades ett vitt skum som jag antog var silverklorid. Men var det gula som sped sig silverklorid som blandades med silverhydroxid och fick det att se ut som att det gula speds sig ner?
Jag är väldigt förvirrad, jag hoppas du förstår vad jag menar :)
thira skrev:Hej!
I provrör nr 1 så antog jag att en sn2 skulle ske men nu blir jag osäker för om sn2 skulle det väl bildas en vit fällning, silverklorid. Dessutom minskade koncentrationen hydroxider och då antog jag att det inte blev någon reaktion. Varför är det ett transparant lager på toppen? Borde inte 1-klorobutanen vara löslig i lösningen?
Ja det borde ske en SN2 reaktion, som borde ge en vit fällning. Men fällningen var kanske för "tunn" för att se. Att silverhydroxiden konsumerades tyder ju på att silverjonerna omvandlats till något annat.
Klorobutanen har låg löslighet i vatten. Produkten butanol har en högre löslighet.
I provrör nr 2 så tror jag att en sn1 har skett eftersom det bildades ett vitt skum som jag antog var silverklorid. Men var det gula som sped sig silverklorid som blandades med silverhydroxid och fick det att se ut som att det gula speds sig ner?
Ja det bör vara en SN1 reaktion, vet du varför det blir en SN1 reaktion med denna reaktant?
Att gula spred sig, kan bero på att vätskan i röret började röra på sig (t.ex. när röret sattes ner i ett ställ, eller lyftes upp ur ett, då finns risken att vätskan "rörs om").
Vilken av reaktionerna tror du gick snabbast, SN2 eller SN1?
mag1 skrev:
Ja det borde ske en SN2 reaktion, som borde ge en vit fällning. Men fällningen var kanske för "tunn" för att se. Att silverhydroxiden konsumerades tyder ju på att silverjonerna omvandlats till något annat.
Klorobutanen har låg löslighet i vatten. Produkten butanol har en högre löslighet.
Okej då förstår jag!
Ja det bör vara en SN1 reaktion, vet du varför det blir en SN1 reaktion med denna reaktant?
Att gula spred sig, kan bero på att vätskan i röret började röra på sig (t.ex. när röret sattes ner i ett ställ, eller lyftes upp ur ett, då finns risken att vätskan "rörs om").
Vilken av reaktionerna tror du gick snabbast, SN2 eller SN1?
Det blir en sn1 för att det positiva kolet sitter i mitten vilket för det svårt för OH att attackera så man måste vänta på att kloret släpper vilket påverkas av vätskans polaritet.
Jag tror då att sn2 gick snabbast för de behöver man inte vänta på att kloret ska släppa utan då är det koncentrationen OH som påverkar.
Men om det är silverhydroxiden som förbrukas i nr1 varför förbrukas då inte silverhydroxiden i nr 2? Varför är det istället hydroxiderna lösta i silvernitratet och BTP som förbrukas i nr 2?
Silvernitrat och natriumhydroxid ger silverhydroxid i bägge lösningarna (de blev ju båda gula), och natrium- och nitratjonerna är just joner i lösningen.
Att silverhydroxiden förbrukas i nr1 men finns kvar i nr2, beror nog på att det inte bildades lika mycket silverklorid i nr2. Silverhydroxid finns det lika mycket av i bägge rören.
Att det inte bildas lika mycket silverklorid i nr2 kunde du se (en del av lösningen var fortfarande gul). Så om det inte bildades lika mycket silverklorid, och mängden silver inte var begränsande - vad kan då ha begränsat?
