4 svar
16 visningar
Framtidavetenskapare 4
Postad: 19 sep 22:56

laboration om förskjutningar i jämvikt.

Hej!

Jag har haft en laboration om förskjutningar i jämvikt. Vi får reda på att Fe3+ (aq) + SCN- (aq) ⇄ FeSCN2+ är röd och i och med le chateliers princip så är det så för att förskjutningar kommer göra att den går åt höger, men min fråga är:

Är det alltid så att om förskjutningar går åt höger så är den ljusare och om vänster så blir den mörkare?

t.ex. 

KCl (aq) ⇄ K+ (aq) + Cl- (aq) blir denna jämviktreaktionen ljusare om jag tillsätter KCl. 

sammanfattningsvis

vänster=mörkare

höger=ljusare 

eller beror det på om reaktionen är omvänd alltså som järntiocyanaten?

Hjälp mig!!!

Det är olika för olika reaktioner. Fast KCl är ett vittpulver, en KCl-kösning är färglös. KCl är ett lättlösligt salt.

Man kan lika gärna skriva reaktionen mellanjärnjoner och tiocyanatjoner så att man har komplexet på vänstersidan, d v s så att den blir mörkare om de går åt andra hållet.

Framtidavetenskapare 4
Postad: 20 sep 18:11

Så betyder det att om komplexet är på en sida och förskjutningen går mot komplexet så blir det mörkare?

För den här reaktionen: Om koncentrationen av komplexet blir större, så blir lösningen mörkare.

Framtidavetenskapare 4
Postad: 20 sep 19:08

Tack så mycket för hjälpen!!!

Svara Avbryt
Close