Laboration om jämviktsläget

Hej,

 

Jag har gjort en laboration om samarins upplösning i vatten (varmt, kolsyrat osv) för att undersöka faktorer som kan påverka reaktionshastigheten och jämviktsläget för ekvationen.

 

Följande reaktionsformel har jag kommit fram till:
H3O+(aq) +  HCO3- (aq) <->  H2CO3  <-> CO2 (g) + H2O (l)  

 

Faktorer som påverkar reaktionshastigheten har jag diskuterat, men jag har kört fast lite vad gäller hur man ska tänka kring hur jämviktsläget påverkas. Exempelvis är reaktionen långsammare i kolsyrat vatten än kranvatten då reaktionen är närmare jämvikt då. Dessutom är reaktionen snabbare i varmt vatten då rörelseenergin är högre. Dock känns det endast som jag diskuterar reaktionshastigheten här och undrar om någon har tips på vad jag kan skriva om för att diskutera jämviktsläget mer konkret?

 

Tacksam för svar!