1
svar
35
visningar
RävenWille är nöjd med hjälpen
Laddningar i jämviktsformler
[BaCO3] = [Ba2+] [CO32-]
Det här är säkert något man fick lära sig i Kemi 1, men jag verkar ha glömt det. Finns det något sätt man kan se att laddningen 2+ och 2- hos produkten utifrån reaktanten eller är det något man bara behöver lära sig?
(Jag trodde att det skulle bli endast en laddningsskillnad, dvs. [BaCO3] = [Ba+] [CO3-])
Barium ligger i grupp 2 och bildar därför joner med laddningen +2. Laddningen hos karbonatjonen förväntas du lära dig utantill, men i detta fall kan du ju även använda uteslutningsmetoden om du känner till att barium har laddningen +2.
Se även:
