3 svar
166 visningar
Lina345 är nöjd med hjälpen
Lina345 154
Postad: 30 aug 2022 19:26 Redigerad: 31 aug 2022 09:38

Litium natrium reaktivitet

Hej, i skolan förbrände vi metaller, lade dem i vatten och i saltsyra

men vi fick inte lägga litium och natrium i saltsyra och inte förbränna dem, varför får man inte göra det, vad kommer att hända och varför?

mag1 9163
Postad: 30 aug 2022 23:30

Litium och natrium tillhör alkalimetallerna, och dessa metaller reagerar (generellt) häftigt/starkt genom oxidation. Släpps en bit natrium ner i vatten (eller saltsyra) sker en våldsam reaktion, där natriumatomerna oxideras till natriumjoner, och samtidigt bildas vätgas och hydroxidjoner från vattnet. Reaktionen frigör även värme, vilket antänder vätgasen och tillsammans gör det att vätskan skvätter ordentligt. Litium beter sig liknande. Du kan nog hitta en video med detta på youtube om du söker på t.ex. "sodium dropped into water".

Så av säkerhetsskäl fick ni inte göra detta, eftersom saltsyran riskerar att skvätta upp i luften på er studenter, vilket inte alls är najs.

Förbränning av dessa metaller frisätter även det en massa energi, och sker så snabbt att det inte går att kontrollera. Så det går inte heller att göras på ett säkert sätt.

 

Alkalimetaller används ibland inom kemin, för att då få en oxidation/reduktionsreaktion att ske. Men detta natrium lagras då under olja, för kommer det i kontakt med syret i luften oxiderar det, och kan till slut börja brinna häftigt. Och vatten undviks så mycket det bara går, t.ex. genom att använda torkade lösningsmedel istället för vatten.

Lina345 154
Postad: 30 aug 2022 23:39
mag1 skrev:

Litium och natrium tillhör alkalimetallerna, och dessa metaller reagerar (generellt) häftigt/starkt genom oxidation. Släpps en bit natrium ner i vatten (eller saltsyra) sker en våldsam reaktion, där natriumatomerna oxideras till natriumjoner, och samtidigt bildas vätgas och hydroxidjoner från vattnet. Reaktionen frigör även värme, vilket antänder vätgasen och tillsammans gör det att vätskan skvätter ordentligt. Litium beter sig liknande. Du kan nog hitta en video med detta på youtube om du söker på t.ex. "sodium dropped into water".

Så av säkerhetsskäl fick ni inte göra detta, eftersom saltsyran riskerar att skvätta upp i luften på er studenter, vilket inte alls är najs.

Förbränning av dessa metaller frisätter även det en massa energi, och sker så snabbt att det inte går att kontrollera. Så det går inte heller att göras på ett säkert sätt.

 

Alkalimetaller används ibland inom kemin, för att då få en oxidation/reduktionsreaktion att ske. Men detta natrium lagras då under olja, för kommer det i kontakt med syret i luften oxiderar det, och kan till slut börja brinna häftigt. Och vatten undviks så mycket det bara går, t.ex. genom att använda torkade lösningsmedel istället för vatten.

Tack så jättemycket:)

Pieter Kuiper Online 7625
Postad: 30 aug 2022 23:41

Video 

Svara Avbryt
Close