Löslighet
Hej!
Jag sitter här med en delfråga i en uppgift jag har och kommer tyvärr ingen vart. Frågan lyder som följande:
Löslighetsprodukten för bariumkarbonat är 5,3 . 10-10 (mol/dm3)2.
Beräkna lösligheten för bariumkarbonat i g/dm3.
TIPS! Tänk på enheterna, du kan få fram en formel utifrån vilken storhet de står för.
Har försökt ställt upp på olika vis enligt kurslitteraturen men de svar jag kommer fram till är alldeles för stora.
Hur har du försökt?
Teraeagle skrev:Hur har du försökt?
Jag har försökt med att ställa upp en ekvation som ser ut så här:
Men med den ekvationen så får jag ett svar som jag antar inte är rätt.
Börja med att skriva upp reaktionsformeln för utfällning av bariumkarbonat. När man har gjort det kan man skriva uttrycket för löslighetsprodukten.
Vad är det du betecknar med X?
BaCO3 (s) <-- --> [Ba+2(aq)] [O32- (aq)]
Är detta vad du tänker på?
X är i detta fallet lösligheten jag försöker räkna ut.
DmiKubik skrev:BaCO3 (s) <-- --> [Ba+2(aq)] [O32- (aq)]
Är detta vad du tänker på?
X är i detta fallet lösligheten jag försöker räkna ut.
Vad menar du med löslighet? Vilken enhet?
Du verkar ha tappat bort "C" i karbonatjonen, men annars är det rätt. Hur ser uttrycket för löslighetsprodukten ut?
X ska vara g/dm3 i denna ekvation.
Jaha då blandade jag ihop hur de gjorde med ett exempel i min kurslitteratur.
DmiKubik skrev:X ska vara g/dm3 i denna ekvation.
Jaha då blandade jag ihop hur de gjorde med ett exempel i min kurslitteratur.
Vi kommer dit så småningom. Nästa steg är, som jag frågade om tidigare:
Hur ser uttrycket för löslighetsprodukten ut?
K = BaCO3 (aq) / BaCO3 (s) (?)
Känner mig jättedum just nu om detta är helt fel.
Löslighetsprodukten är Ks = [Ba2+][CO32-] = 5,3 . 10-10 (mol/dm3)2. Sätt [Ba2+] = [CO32-] = x, sätt in det i uttrycket och lös ekvationen, Vilket värde har x?
Det finns en anledning till att löslighetsprodukten heter just produkt. Eftersom bariumkarbonat är ett rent, fast ämne har den en konstant koncentration och då bakar man in det värdet i jämviktskonstanten.
När du nämner: ’[Ba2+] = [CO32-] = x’ menar du att jag ska sätta in deras ’g/mol’ värden och sedan räkna ut ekvationen?
Nej, du skall använda dig av löslighetsprodukten och räkna ut koncentrationen av vardera jonen. Det är ju meningne att du så småningom skall lyckas räkna ut lösligheten mätt i g/dm3!
Löslighetsprodukten som då är ’5,3 * 10^-10’ skall jag då multiplicera med [Ba2+] och [CO3 2-] ?
Du skall alltså lösa ekvationen x2 = 5,3 . 10-10.
Smaragdalena skrev:Du skall alltså lösa ekvationen x2 = 5,3 . 10-10.
Ok, då drar jag roten ur båda leden och får: 'x = 2.30 (om vi avrundar) 10-5'
Sen så multiplicerar jag det med molmassan av bariumkarbonatet: 197,388(2.30 ·10-5) = 0,004539924 ~ 0,0045 g/dm3
Så skulle jag också ha gjort. Det stämmer inte riktigt med värdena enligt Wikipedia - man de har inte samma värde på löslighetsprodukten heller.
