Löslighet
Hej!
Ska lösa följande uppgift:
Rätt svar är n(Na2SO4) = 0,184 mol, men jag får följande:
Vad är det jag gör fel/missar?
Det är en jämvikt, du måste använda dig av löslighetsprodukten för blysulfat och ställa upp en jämviktsekvation.
Teraeagle skrev:Det är en jämvikt, du måste använda dig av löslighetsprodukten för blysulfat och ställa upp en jämviktsekvation.
Jag fattar inte. Varför är min metod fel?
För att det är en jämvikt, det är inte 100 % av sulfatjonerna som reagerar. Du behöver ta reda på Ks för saltet, så att du kan räkna ut koncentrationen av sulfatjoner med hjälp av detta.
Smaragdalena skrev:För att det är en jämvikt, det är inte 100 % av sulfatjonerna som reagerar. Du behöver ta reda på Ks för saltet, så att du kan räkna ut koncentrationen av sulfatjoner med hjälp av detta.
Tack!
