5 svar
91 visningar
studerandeJag 4
Postad: 29 jun 09:10 Redigerad: 29 jun 09:34

Lösligheten i Bariumkarbonat

Hej, 

 

Jag har kikat lite i tidigare trådar och med hjälp av det lösa en uppgift men jag förstår inte logiken 

Frågan lyder Beräkna löslighetsprodukten för bariumkarbonat i g/dm3 givet att löslighetsprodukten är 5,3 • 10-10(mol/dm3)2.

 

Dvs Ks = [Ba] • [CO3

5,3 • 10-10(mol/dm3) = [Ba] • [CO3]

Eftersom att koncentrationen av båda jonerna är densamma kan ekvationen skrivas som

Ks= x2 där x blir 2,30217 • 10-5 

Vilket blir koncentrationen för vardera jon Eftersom koncentrationen är mol/dm3 har vi fått fram mol värdet (n) nu kan massan räknas ut m=M•n där M kan utläsas från periodiska systemet svar blir 0,0045g/dm3

Jag förstår inte varför x värdet ska användas och inte x+x eftersom det som efterfrågas är ju lösligheten för hela bariumkarbonat inte endast barium eller endast karbonat och x värdet är ju endast värdet på en av jonerna och inte jonerna tillsammans?

 

Kanske dum fråga men det har stört mig, uppenbarligen är det något jag inte förstår. 

Du skriver bariumklorid men skriver formeln för bariumkarbonat. Vilket skall det vara? Vilken är formeln för bariumklorid?

studerandeJag 4
Postad: 29 jun 09:34

Du har helt rätt, jag skulle skriva bariumkarbonat och inte klorid.

Om man löser upp  x mol bariumkarbonat i 1 liter vatten så frigörs det x mol bariumjoner och x mol karbonatjoner. Koncentrationen av bariumjoner blir x mol/dm3, och koncentrationen av karbonatjoner blir x mol/dm3.

studerandeJag 4
Postad: 29 jun 09:44

Blir substansmängden x+x då för Bariumkarbonat om man ska räkna ut löslighetsprodukten i g/dm

dvs värdet för n blir x+x och inte endast x i formeln m=nM ?

Tidigare trådar jag kikat på 

https://www.pluggakuten.se/trad/berakningar-med-loslighetsprodukten-ks/

https://www.pluggakuten.se/trad/berakning-av-ks/

studerandeJag 4
Postad: 29 jun 10:06

Jag ser nu att det är pga molförhållandet det endast ska vara värdet på x och inte x+x eller x2  som är n.

Svara Avbryt
Close