Löslighetsprodukt

Hej!

Löslighetsprdukten för silverkromat Ag2CrO4är 1,2×10−12 M3

Jag tror man börjar med att ta x gånger x=1,2×10−12 M3 och sen löser ut x och får svaret men jag vet inte varför?

Mattee skrev:
Hej!

Löslighetsprdukten för silverkromat $A g_{2} C r O_{4}$ är $1, 2 \times 10^{- 12} M^{3}$ . Beräkna med hjälp av detta koncentrationer silverdroppar i en mättad lösning.

Jag tror man börjar med att ta x gånger x= $1, 2 \times 10^{- 12} M^{3}$ och sen löser ut x och får svaret men jag fattar inte varför?

Tack

Det ser inte rätt ut. Börja med att skriva reaktionsformeln för fällningsreaktionen.

Blir fällningsreaktionen $A g_{2} C r O_{4} (s) \leftrightarrow 2 A g^{+} (a q) + C r {O^{2 -}}_{4} (a q)$ ?

Ja, förutom att du tappade bort en fyra i formeln för kromatjonen.

Hur ser uttrycket för K_s för silverkromat ut?

är $K_{s}$ löslighetsprodukten ?

Smaragdalena skrev:
Ja, förutom att du tappade bort en fyra i formeln för kromatjonen.

Innan eller efter pilen?

Den var borta efter pilen, men nu finns den där, du har tydligen redigerat tråden.

Ja, K_s är löslighetsprodukten. Hur ser detta uttryck ut i det här fallet?

Skriver man uttrycket för löslighetsprodukten som en jämviktsekvation?

Du slipper nämnaren, eftersom koncentrationen för fast silverkromat är konstant.

$[2 A g^{+}]$ $[C r {O_{4}}^{2 -}]$ = $K_{s}$

kan man skriva de lika med varandra sen ta roten ur numret vi har i uppgiften?

så det blir $[2 A g^{+}] = \sqrt{K_{s}, C r {O_{4}}^{2 -}}$ vilket blir $[2 A g^{+}] = \pm \sqrt{1, 2 \times 10^{- 12}}$

vilket blir $1, 095 \times 10^{- 6}$ . Är det äntligen svaret på frågan?

Nej, [Ag⁺]²[]CrO_42-] = K_s.

Om koncentrationen för kromatjonen är x blir koncentrationen för silverjonen ...

Sätt in värdena!

x gånger x^2=1,2×10^-12

Ja, x³ = 1,2^.10^-12 M^-3. Vilket värde har x?

$x \approx 0.00011$ blir enheten till detta slutgiltiga svaret då mol?

Vad är det man frågar efter? Frågan är lite konstigt formulerad:

Beräkna med hjälp av detta koncentrationer silverdroppar i en mättad lösning.

Stod det egentligen koncentraationen av silverjoner i en mättad lösning?

Det står silverdroppar men antar att de menar joner

Är koncentrationen för silverjoner lika med x?

ja tror det

Nej, titta på formeln för silverkromat! Hur många mol silverjoner finns det i 1 mol silverkromat?

2 mol

Så koncentrationen av silverjoner i en mättad lösning av silverkromat är ...

2 mol?

Nej, det har med värdet på x att göra.

Så 2-0.00011

Nej. Koncentrationen av silverjoner kommer att vara dubbelt så stor som koncentrationen av kromatjoner. Koncentrationen av kromatjoner har du räknat ut till x.

0.00011×2 koncentrationen för silverjoner

Ja (men jag har inte kontrollräknat).

Är det då svaret ?😱

Om du har räknat rätt, ja.

Tack för all din hjälp!!!!

Svara Avbryt

Visa senaste svar