Lösning av AlCl3 sur? Varför inte neutral.....
Hej, jag har en fråga gällande varför en vattenlösning av saltet AlCl3 har en sur reaktion? Kloridjoner kommer ju ifrån en stark syra HCl och därmed är Cl- väldigt, väldigt svag bas.
Och jag har för mig men är inte helt säker att joner som Al3+ som har en hög laddning och är en metall samt har en liten jonradie ger sura reaktioner för att de är hydratiserade i vatten?
Du har redan svarat på din egen fråga :)
om vi hade istället FeCl2, då är det väll då också samma princip?
Nej, men om du hade haft FeCl3.
Okej, om jag ställer en följd fråga... om jag på ett prov stöter på en fråga som lyder typ såhär
Avgör i vilken reaktion i vattenlösning där det kommer att bildas mest oxoniumjoner, dvs där koncentrationen av oxoniumjoner kommer vara störst. I a) AgCl3 eller i b) FeCl3 ?
Hur ska jag besvara den då?
Det finns inget ämnet som skrivs AgCl3, men däremot AgCl. FeCl3 ger en sur lösning av anledningarna som du tog upp i ditt huvudinlägg för AlCl3. AgCl ger en neutral lösning eftersom Ag+ har rakt motsatta egenskaper (stor jon med låg laddning). Dessutom är AgCl mycket svårlösligt i vatten.
Oj menade AlCl3
Jag tror nog att det är överkurs för kemi 2 att svara på en sån fråga utan att räkna på det.
aha okej, tack för hjälpen! :)
