Lösningens temperatur om man löser 100g ammoniumnitrat i 1,00 kg vatten

Nu har jag kört fast. Frågan lyder:

Vilken blir lösningens temperatur om man löser 100g ammoniumnitrat i 1,00kg vatten som har tempraturen 20 C ( ingen värmeutbyte med omgivningen)? Lösningen specifika värmekapicitet är 4,1 J * $g^{-1} * K^{-1}$

Jag har hittat substansmängden (1,25 mol) och räknat fram att det krävs 26,5 * 1,25 = 33,125 kJ för att lösa 1,25 mol.

Den energin kommer från lösningen.

Jag använder sedan formeln $∆T = \frac{q}{Cm}$ och får det till:

$∆T = \frac{-33,1 * {10}^{3 }J}{4,1 * g^{-1^{}} * K^{-1} * 1100 g}$

Enligt facit stämmer detta. Men sedan är det något steg som jag inte alls hänger med på.

När jag slår in ovan i miniräknaren får jag -8880487,805

Och enligt facit är nästa "steg" svaret, nämligen: -7,34 K

Jag förstår inte? Hur fick de -7,34 K från -8880487,805? Har jag missat något moment på vägen eller?

Tack på förhand!