1 svar
18 visningar
Kemi98 1
Postad: 7 jun 22:02

Lösningsberedning

Hej! 

Vi hade en laboration nyligen och jag förstår fortfarande inte riktigt hur min laborationspartner kom fram till rätt svar som var 1,5 g.

Vi fick en järnalun (2,5%) som skulle få volymen 60 ml och vi visste att molmassan var 399,88 g/mol och skulle räkna ut hur stor massa som skulle användas. Jag fattade så långt att formlerna n = m/M samt n = V x C ska användas men jag kan inte räkna ut varken koncentrationen eller massan på den informationen vi fått. Jag har omvandlat volymen 60 ml till 0,060 dm3 men har ju inte koncentration eller substans mängd att jobba med. 

Har letat information i både studentlitteratur samt kollat youtube videos men är verkligen låst. 

Välkommen till Pluggakuten!

Eftersom vi inte vet något annat, får vi väl gissa att densiteten för alun-lösningen är som för vatten, d v s 1,0 g/ml. 

Låt oss räkna på 100 ml lösning = 100 g lösning. Hur många gram järnalun finns det i lösningen?

Svara Avbryt
Close