Lösningsberedning
Kaliumsulfat (K2SO4) har molmassan 1744,3 g/mol. Den har någon begränsad löslighet(111 g/Lit vid 20 C.) Du har fått till uppgift att färdigställa 250ml 0,5M lösning
a) Hur många gram väger du upp?
svar:
M(K2SO4) = 1744,3 g/mol
V = 250 mL = 250 *10^-3L
C = 0,5 M = mol/dm3
n = C*V => 250*10^-3 * 0,5 = 0,25 mol
n = m/M => m = n*M = 1744,3 g/mol * 0,25 mol 436,075 g
Har jag räknat rätt på a? och hur gör jag b?
b) Hur många gram per liter motsvarar det?
0,25*0,5 blir inte 0,25!
Sedan är molmassan orimligt stor. Decimalfel?
SvanteR skrev:0,25*0,5 blir inte 0,25!
Sedan är molmassan orimligt stor. Decimalfel?
n = C*V => 250*10^-3 * 0,5 = 0,125 mol
n = m/M => m = n*M = 1744,3 g/mol * 0,125 mol= 218,0375g =
Hur gör man liksom alternativ ?
n = m/M => m = n*M = 1744,3 g/mol * 0,125 mol= 218,0375g
Det du har gjort är rätt för ett ämne som har molmassan 1744,3 g/mol. Men det har inte kaliumsulfat, det är det jag menade med att molmassan är orimligt stor!
När du har övat lite på att räkna molmassor kommer du att kunna se det direkt. K2SO4 består av sju atomer. De flesta vanliga atomer som förekommer i uppgifter för gymnasiet har molmassor mellan 0 och 50. Även om alla sju atomerna hade molmassan 50 skulle du inte komma upp i mer än 350 g/mol. Alltså kan man se direkt att molmassan 1744,3 g/mol är helt orimlig för K2SO4!
SvanteR skrev:Det du har gjort är rätt för ett ämne som har molmassan 1744,3 g/mol. Men det har inte kaliumsulfat, det är det jag menade med att molmassan är orimligt stor!
När du har övat lite på att räkna molmassor kommer du att kunna se det direkt. K2SO4 består av sju atomer. De flesta vanliga atomer som förekommer i uppgifter för gymnasiet har molmassor mellan 0 och 50. Även om alla sju atomerna hade molmassan 50 skulle du inte komma upp i mer än 350 g/mol. Alltså kan man se direkt att molmassan 1744,3 g/mol är helt orimlig för K2SO4!
TACK! Jag fattar det här med Molmassan.
Jag undrar, hur man går att tillvägga på frågan/ alternativ b?
Du räknar ut hur många gram du behöver (med rätt molmassa). Sedan löser du upp det i 0,25 liter. För att beräkna koncentrationen i gram per liter dividerar du massan med volymen.
Tänk på hur du skulle ha gjort om du hade gjort 2 liter lösning. Då hade du löst upp en viss massa i 2 liter. Hur hade du beräknat hur stor massa det fanns i 1 liter? Jo, du hade delat med 2! På samma sätt tänker man när det är volymer som är mindre än 1 liter.
SvanteR skrev:Du räknar ut hur många gram du behöver (med rätt molmassa). Sedan löser du upp det i 0,25 liter. För att beräkna koncentrationen i gram per liter dividerar du massan med volymen.
Tänk på hur du skulle ha gjort om du hade gjort 2 liter lösning. Då hade du löst upp en viss massa i 2 liter. Hur hade du beräknat hur stor massa det fanns i 1 liter? Jo, du hade delat med 2! På samma sätt tänker man när det är volymer som är mindre än 1 liter.
TACK SÅ MYCKET FÖR HJÄLPEN !
