Lyckas inte skapa jämnvikt i redoxreaktion.

Repeterar kemiuppgifter inför högskolan och märker att jag inte läst kemi på ett bra tag!  Är många smågrejer som man nog måste veta som jag glömt, och detta sätter käppar i hjulen. 

Uppgiften lyder: Balansera följande redoxformler. Komplettera vid behov med ytterligare partikelslag(H3O+ , OH-, H2O)

 9. MnO4- + SO32- → MnO2 (s) + SO42- (neutral lösning)

Detta har jag gjort än så länge: 

red:  MnO4^- -->  MnO₂

ox:   SO₃^2-  -->   SO₄^2-

Om vi börjar med reduktionsformeln, så tillsätter jag 2H₂O i högerledet för att balansera syre, och sedan OH^- i vänsterledet för att balansera väte, men när jag gör detta blir det antingen för mycket av det ena eller det andra, oavsett vilka koefficienter jag väljer, så tror jag missar något. Då det var längesen jag läste kemi tror jag det beror på att jag glömt info och regler som hade hjälpt mig lösa uppgiften. Vad får man tillsätta och inte och när? 

Då jag söker upp lösningar används endast H⁺ för att balansera vätet från H₂O som jag tillsatt på högersidan för att balansera syre, men enligt uppgiften säger den bestämt att det ska tillsättas OH^- och det är där jag inte får ihop det. Blir samma för oxidationsformeln så tog bara red. som exempel. 

Hade varit såå tacksam för en förklaring så jag kommer vidare med uppgifterna!! :)