m(reaktant) + m(reaktant) = m(produkt) ?

Hej,

Du har givet att produkten väger 0.316 g och att massan av koppar är 0.252 g samt att massan av svavel är 0.064 g. 

$\%Cu = \frac{0.252 g}{0.316 g}*100\%=79.75 \%\hspace{0.17em}$
$\%S\hspace{0.17em}= \frac{0.064 g}{0.316 g}=20.25 \%$

Det är lättast att räkna på 100 g, dvs. när du syntetiserar 100 g CuS så är 79.75g Cu och 20.25g S.

$n\left(Cu\right)=\frac{m}{M}=\frac{79.75 g}{63.55 {\displaystyle \frac{g}{mol}}}=1.25 mol, n\left(S\right) = \frac{m}{M}=\frac{20.25 g}{32.07{\displaystyle \frac{g}{mol}}}=0.63 mol$

Dvs. $C{u}_{2}S$

Ok, tack jag förstår!

Så att addera massan av reaktanterna ger ej massan av produkten?

Aldrig sett en ansats till uträkning likt den du gjorde. Det verkade ge samma svar men det kanske bara är en happy coincidence. (Någon på pluggakuten kanske kan enlighten me om det isåfall)

Jag hade lärt mig den approachen jag visade för att vara säker hur som!

Jo, visst ger summan av massan för reaktanterna massan för produkten! Jag tycker Pikkart krånglar till det.

Massan koppar var 0,252 g, d v s substansmängden är $$\frac{0,252g}{63,55\frac{g}mol}}=0,003965mol$$

Massan svavel var 0,316-0,252 =0,064 g, d v s substansmängden är$\frac{0,064g}{32,07\frac{g}{mol}}=0,0019956mol$.

Kvoten mellan substansmängderna är väldigt nära 2:1, så formeln är Cu₂S.