MaFy 2019, uppgift 15.

Det lättaste är nog att räkna ut molvolymen, d v s volymen för 1 mol gas. Vilken är molvolymen vid 1 atm och 273 K?

 Förmodligen har facit räknat med temperaturen 25^oC istället (298 K ), då kommer man närmare svaret 10³ m³.

Har helium verkligen molmassan 4 kg/mol?

Edit: Jag ser också att du skrev 1 atm = 1×10^3 Pa men det stämmer inte. Det är 100 000 Pa.

Smaragdalena skrev:

Det lättaste är nog att räkna ut molvolymen, d v s volymen för 1 mol gas. Vilken är molvolymen vid 1 atm och 273 K?

 Förmodligen har facit räknat med temperaturen 25^oC istället (298 K ), då kommer man närmare svaret 10³ m³.

Kan testa, men jag tänker att det inte borde vara så svårt då man inte får ha miniräknare på provet?

Ebola skrev:

Har helium verkligen molmassan 4 kg/mol?

Ingen aning, det var givet i uppgiften.

Annanspizza skrev:

Ebola skrev:

Har helium verkligen molmassan 4 kg/mol?

Ingen aning, det var givet i uppgiften.

Nej, det var det inte. Enheten är g/mol. Du har också fel enhet på trycket.