Massa på utfällning

Uj! Det var länge sedan jag räknade på det här.

Löslighetsprodukten K_sp=13,69. 

Du har [K⁺]=1,85 M samt [Cl^-]=7,85 M.

[K⁺][Cl^-] > K_sp så det blir en fällning.

Hur mycket?

$(1,85-x)(7,85-x)=13,69$ där x är skillnaden i koncentration.

Denna har två lösningar:

x₁≈0,0865979
x₂≈9,6134

Den andra lösningen förkastas eftersom den ger en negativ koncentration.

OK, då minskar alltså koncentrationen med 0.0865979 M där v=0,200 l. Det ger oss n≈0,017 mol.

M(KCl)=74,551 g/mol ger m(KCl)≈1,3 g.

Är det rätt? Hoppas det.

Du skrev 1 g i spoilern. Det här är i alla fall i närheten, med två gällande siffror som verkar rimligt.

Eftersom vi inte var >> 13,69 i den andra bägaren så blir det säkert ingen fällning i den första. Har inte räknat på det.

sictransit skrev:

Uj! Det var länge sedan jag räknade på det här.

Löslighetsprodukten K_sp=13,69. 

Du har [K⁺]=1,85 M samt [Cl^-]=7,85 M.

[K⁺][Cl^-] > K_sp så det blir en fällning.

Hur mycket?

$(1,85-x)(7,85-x)=13,69$ där x är skillnaden i koncentration.

Denna har två lösningar:

x₁≈0,0865979
x₂≈9,6134

Den andra lösningen förkastas eftersom den ger en negativ koncentration.

OK, då minskar alltså koncentrationen med 0.0865979 M där v=0,200 l. Det ger oss n≈0,017 mol.

M(KCl)=74,551 g/mol ger m(KCl)≈1,3 g.

Är det rätt? Hoppas det.

Du skrev 1 g i spoilern. Det här är i alla fall i närheten, med två gällande siffror som verkar rimligt.

---

Eftersom vi inte var >> 13,69 i den andra bägaren så blir det säkert ingen fällning i den första. Har inte räknat på det.

Du är en räddare i nöden!

Detta tror jag absolut är rätt då facit för Ksp också bara är en värdesiffra.