Massa Zn

Fråga: A sample of zinc is allowed to completely react with an excess of hydrochloric acid. The hydrogen gas generated is collected over water at 25 C. the volume of the gas is 7.80 liter and the pressure of the gas is 0.98 atm. Calculate the quantity of of zinc metal consumed. The vapor pressure of water at 25 C is 23.8 mm Hg. Assume ideal gas behaviour.

Den kemiska formeln är 

Zn(s)+2HCl(aq)-->H2(g) + ZnCl2(aq)

Jag gjorde om allt till SI enheter och fick

VH2=7.8*10^-3 m3

TH2=298.15K

pH2=99298.5Pa

Jag löste ut n med hjälp av ideala gaslagen och bestämde massan Zn. Enligt facit ska det vara 19.8g. Hittar inte felet. Ska man på nått sätt använda informationen om vattnets tryck? Förstår inte hur det påverkar resulatet.

nH2=pH2*VH2/R*TH2=99298*7.8*10^-3/8.314*298.15=0.31245

mZn=MZn*nZn=MZn*nH2=65.39*0.31245=20.4g